Question

為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

（1）10.6%   （2）6.2%

試題分析：（1）設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x、與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
氯化鈣的質(zhì)量為：100g×11.1%=11.1g
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106    111   117   100
x     11.1g    y    z

解得：x=10.6g   y=11.7g   z=10g
碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.6%
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.2%
答：（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．