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        1. 某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來(lái)了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
          實(shí)驗(yàn)
          1
          2
          3
          4
          加入樣品的質(zhì)量/g
          5
          10
          15
          20
          生成CO2的質(zhì)量/g
          1.54
          3.08
          4.4
          m
           
          (1)上表中m的數(shù)值是__________________;
          (2)試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (3)第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          (1)4.4克 (2)70% (3)20%

          試題分析:對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中的鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng),但其中的碳酸鈣反應(yīng)完全,實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4中的鹽酸反應(yīng)完全而其中的碳酸鈣沒(méi)有反應(yīng)完全,所以第4次實(shí)驗(yàn)中的m仍然是4.4g;設(shè)5g石灰石樣中所含碳酸鈣的質(zhì)量為x,則
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          100                   44
          x                    1.54g

          x=3.5g
          石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.5g/5g×100%=70%;設(shè)第三次反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z,則
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          100        111        44
          z           y         4.4g

          y=11.1g
          100/z = 44/4.4g   z=10g
          第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g.向燒杯中逐漸加入鋅粒,放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得的溶液為不飽和溶液.請(qǐng)計(jì)算:
          (1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________.

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是(  )
          A.6.4gB.3.2gC.1.8gD.1.6g

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          電解水時(shí),常在水中加入氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行,氫氧化鈉本身并不被分解.現(xiàn)用118g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.8%,下列數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是(  )
          A.產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為8gB.溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為18g
          C.被電解的水的質(zhì)量為18gD.反應(yīng)后溶液質(zhì)量為90g

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料.據(jù)報(bào)道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料(假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水),求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,F(xiàn)有100噸石灰石,煅燒一段時(shí)間后,質(zhì)量變?yōu)?8噸。
          則(1)制得二氧化碳多少?lài)崳?br />(2)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          現(xiàn)有Cu與另一種金屬(可能是Mg、Fe、Zn中的一種)形成的粉末,F(xiàn)欲測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取該粉末16g放入燒杯,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          加入稀硫酸質(zhì)量/g
          70.0
          70.0
          70.0
          70.0
          剩余固體質(zhì)量/g
          13.6
          11.2
          8.8
          8.4
           
          計(jì)算(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):
          (1)該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (2)該粉末中另一種金屬為何種金屬。
          (3)第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
          20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl
          和15.8g NH4HCO3.請(qǐng)計(jì)算:
          (1)理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g?
          (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算式即可).
          資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變.
          物質(zhì)
          NaCl
          NH4HCO3
          NH4Cl
          NaHCO3
          溶解度/g
          36.0
          21.6
          37.2
          9.6

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          為測(cè)定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小虎取100g該溶液,向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀,共用去氯化鈣溶液100g,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓.求:
          (1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%).

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          同步練習(xí)冊(cè)答案