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        1. 現(xiàn)有Cu與另一種金屬(可能是Mg、Fe、Zn中的一種)形成的粉末,F(xiàn)欲測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取該粉末16g放入燒杯,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          加入稀硫酸質(zhì)量/g
          70.0
          70.0
          70.0
          70.0
          剩余固體質(zhì)量/g
          13.6
          11.2
          8.8
          8.4
           
          計(jì)算(要求寫出計(jì)算過程):
          (1)該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (2)該粉末中另一種金屬為何種金屬。
          (3)第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (1)52.5 % (2分)
          (2)該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為 24 所以金屬為鎂  (3分)    
          (3)16.6% (3分)

          試題分析:(1)Cu不能和稀H2SO4反應(yīng),剩余固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量,
          該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 100% = 52.5%
          (2)設(shè)該粉末中另一種金屬為 M,該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為x
          M + H2SO4 = MSO4 + H2
          X    98
          2.4   70×14%

          x =" 24"
          該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為 24 所以金屬為鎂
          (3)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為7.6g ,所得溶液為硫酸鎂溶液,故求硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          設(shè) 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量為y g ,生成氫氣的質(zhì)量為 z g .
          Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
          24           120   2
          7.2            y     z
                  
          y = 36g                 z = 0.6g
          第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  × 100% = 16.6%
          答 :略
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          黃銅是一種重要的金屬材料,是銅和鋅的合金。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求:
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          據(jù)報(bào)道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅.
          (1)請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ 2H2O 
          (2)某同學(xué)想利用此反應(yīng),將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液,計(jì)算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),也不溶于水).

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
          實(shí)驗(yàn)
          1
          2
          3
          4
          加入樣品的質(zhì)量/g
          5
          10
          15
          20
          生成CO2的質(zhì)量/g
          1.54
          3.08
          4.4
          m
           
          (1)上表中m的數(shù)值是__________________;
          (2)試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (3)第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          在2013年我市中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試中,小華同學(xué)抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質(zhì)”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)計(jì)算小華制得1.76二氧化碳,至少需要80%的石灰石的質(zhì)量(假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
           
          第一次
          第二次
          第二次
          第四次
          加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
          10g
          10g
          10g
          10g
          剩余固體的質(zhì)量(g)
          8.7g
          7.4g
          6.1g
          5.45g
           
          (1)該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36,5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽,則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ;
          (2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ;
          (3)列出求解生成氫氣總質(zhì)量(X)的比例式                        
          (4)向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ;
          (5)某工廠要想制得2000t黃銅,需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦(主要成分是Cu2S)的質(zhì)量為        .

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          氮化鋁( AlN )被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,現(xiàn)欲制備8.2t氮化鋁,試計(jì)算需要的氮?dú)赓|(zhì)量.

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中,加入適量鐵粉,使其恰好反應(yīng)。,.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為
          A.7:80B.1:1C.7:40D.49:80

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          為了節(jié)約林木資源,近幾年興起石頭紙.石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得.為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取貝殼15克,加入150克7.3%的鹽酸溶液,充分反應(yīng)后,稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克.(假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))有人認(rèn)為,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可按如下方案計(jì)算:根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”,得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量,然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量,最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (1)以上方案是否正確?                                            
          (2)計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          同步練習(xí)冊(cè)答案