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        1. 用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
          20℃時,按上述化學方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl
          和15.8g NH4HCO3.請計算:
          (1)理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g?
          (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算式即可).
          資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.
          物質(zhì)
          NaCl
          NH4HCO3
          NH4Cl
          NaHCO3
          溶解度/g
          36.0
          21.6
          37.2
          9.6
          理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.2g;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)是×100%.

          試題分析:(1)根據(jù)化學方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道:NaCl、NH4HCO3恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的NaHCO3的質(zhì)量為x,NH4Cl的質(zhì)量為y
          NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
          58.5   79      84    53.5
          11.7g          x      y
          =
          x=16.8g 
          =
          y=10.7g
          根據(jù)題中的溶解度表可以知道,20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g,所以理論上從溶液中析出的NaHCO3晶體的質(zhì)量為16.8g﹣9.6g=7.2g;
          (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為:×100%;
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng),該化學方程式為                                      
          (1)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石,該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少?
          (請寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1t)
          (2)某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗,并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。
          【設(shè)計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如圖,酒精燈b的作用是                。

          【進行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數(shù)據(jù):
          ①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g(玻璃管的質(zhì)量為60.0g)。
          ②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m(冷卻到室溫稱量)。
          【分析與討論】本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏。小明同學認為該黑色固體全部是鐵,但小華同學提出了質(zhì)疑,于是大家提出查閱資料。
          【查閱資料】
          ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。
          ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

          物質(zhì)
          性質(zhì)
          四氧化三鐵
          氧化亞鐵
          氧化鐵
          鐵粉
          顏色
          黑色
          黑色
          紅色
          黑色
          能否被磁鐵吸引

          不能
          不能

          【進一步實驗和得出結(jié)論】
          ①該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
          ②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中,一段時間后無紫紅色固體析出,則該黑色固體粉末為       。其實,進行如上圖所示實驗后,若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g,也能得出這個結(jié)論。
          【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。上圖所示實驗裝置中,應(yīng)作的一處修改是                            。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中,進行實驗,結(jié)果如下:
          實驗
          1
          2
          3
          4
          加入樣品的質(zhì)量/g
          5
          10
          15
          20
          生成CO2的質(zhì)量/g
          1.54
          3.08
          4.4
          m
           
          (1)上表中m的數(shù)值是__________________;
          (2)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          (3)第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下:
           
          第一次
          第二次
          第二次
          第四次
          加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
          10g
          10g
          10g
          10g
          剩余固體的質(zhì)量(g)
          8.7g
          7.4g
          6.1g
          5.45g
           
          (1)該小組同學要用質(zhì)量分數(shù)為36,5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽,則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ;
          (2)上述反應(yīng)的化學方程式為                      ;
          (3)列出求解生成氫氣總質(zhì)量(X)的比例式                        ;
          (4)向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水,則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為         ;
          (5)某工廠要想制得2000t黃銅,需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦(主要成分是Cu2S)的質(zhì)量為        .

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          氮化鋁( AlN )被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,現(xiàn)欲制備8.2t氮化鋁,試計算需要的氮氣質(zhì)量.

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g,他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀,其實驗過程如圖所示。

          (1)固體A的成分是        (填化學式);濾液C中一定含有的溶質(zhì)是      (填化學式)。
          (2)寫出鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學方程式:                                         。
          (3)計算硝酸銀的相對分子質(zhì)量       ;原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為        。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中,加入適量鐵粉,使其恰好反應(yīng)。,.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為
          A.7:80B.1:1C.7:40D.49:80

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示:

          (1)該實驗是將(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴 加到另一種溶液中,該反應(yīng)的基本類型是                。
          (2)當加入溶液的質(zhì)量a為20 g時,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          通過電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅.若要制得0.4kg氫氣,理論上消耗水的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)

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