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          用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
          20℃時，按上述化學方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl
          和15.8g NH4HCO3．請計算：
          （1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？
          （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算式即可）．
          資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．
          物質(zhì)
          		NaCl
          		NH4HCO3
          		NH4Cl
          		NaHCO3
          溶解度/g
          		36.0
          		21.6
          		37.2
          		9.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.2g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)是×100%．

          試題分析：（1）根據(jù)化學方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道：NaCl、NH4HCO3恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的NaHCO3的質(zhì)量為x，NH4Cl的質(zhì)量為y
          NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
          58.5   79      84    53.5
          11.7g          x      y
          =
           x=16.8g 
          =
          y=10.7g
          根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，所以理論上從溶液中析出的NaHCO3晶體的質(zhì)量為16.8g﹣9.6g=7.2g；
          （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%； 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該化學方程式為                                      。
          （1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？
          （請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1t）
          （2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。
          【設(shè)計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖，酒精燈b的作用是                。

          【進行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
          ①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）。
          ②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m（冷卻到室溫稱量）。
          【分析與討論】本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。
          【查閱資料】
          ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。
          ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
          ③
          物質(zhì)
          性質(zhì)
          		四氧化三鐵
          		氧化亞鐵
          		氧化鐵
          		鐵粉
          顏色
          		黑色
          		黑色
          		紅色
          		黑色
          能否被磁鐵吸引
          		能
          		不能
          		不能
          		能
          【進一步實驗和得出結(jié)論】
          ①該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
          ②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g，也能得出這個結(jié)論。
          【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。上圖所示實驗裝置中，應(yīng)作的一處修改是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中，進行實驗，結(jié)果如下：
          實驗
          		1
          		2
          		3
          		4
          加入樣品的質(zhì)量/g
          		5
          		10
          		15
          		20
          生成CO2的質(zhì)量/g
          		1．54
          		3．08
          		4．4
          		m
           
          （1）上表中m的數(shù)值是__________________；
          （2）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          （3）第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
           
          		第一次
          		第二次
          		第二次
          		第四次
          加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
          		10g
          		10g
          		10g
          		10g
          剩余固體的質(zhì)量（g）
          		8.7g
          		7.4g
          		6.1g
          		5.45g
           
          （1）該小組同學要用質(zhì)量分數(shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ；
          （2）上述反應(yīng)的化學方程式為                      ；
          （3）列出求解生成氫氣總質(zhì)量（X）的比例式                        ；
          （4）向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為         ；
          （5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦（主要成分是Cu2S）的質(zhì)量為        ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          氮化鋁（ AlN ）被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，現(xiàn)欲制備8.2t氮化鋁，試計算需要的氮氣質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示。

          （1）固體A的成分是        （填化學式）；濾液C中一定含有的溶質(zhì)是      （填化學式）。
          （2）寫出鐵與硝酸銀反應(yīng)的化學方程式：                                         。
          （3）計算硝酸銀的相對分子質(zhì)量       ；原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為        。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應(yīng)。，.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為
          A．7:80B．1:1C．7:40D．49:80
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：

          （1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴 加到另一種溶液中，該反應(yīng)的基本類型是                。
          （2）當加入溶液的質(zhì)量a為20 g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          通過電解水制得的氫氣可用于電子工業(yè)上制備高純度硅．若要制得0.4kg氫氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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