Question

【題目】金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

（一）金屬的應用和防護

（1）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由_________________煉制的。

（2）鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法____________________。

（3）特種鋼中含有少量 Mn，MnO2 和 Al 粉混合在高溫下反應可得到 Mn，該反應的化學方程式為___________________。

（4）Mg(OH)2 受熱分解生成高熔點的 MgO。Mg(OH)2 可用作阻燃劑，其主要原理是___________（選填序號）。

a 分解吸熱，降低可燃物著火點 b MgO 覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

（二）制備還原性鐵粉

實驗室利用廢鐵屑（含少量 Fe2O3）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：

（5）Fe 粉可使“酸溶”產生的 Fe2(SO4)3 轉化為 FeSO4，該反應的化學方程式為_____________。

（6）檢驗 FeCO3 已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加____________ 溶液，無明顯現(xiàn)象。

（7） “ 干燥” 時有少量 FeCO3發(fā)生下列轉化： FeCO3FeOOH+CO2，該轉化的化學方程式為____________________________。

（8）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是_______________________。

Answer 1

【答案】石油 涂漆（或涂油或鍍一層金屬） 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 b Fe +Fe2(SO4)3 =3FeSO4 氯化鋇 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2； 增大反應物接觸面積，加快反應速率，反應更充分

【解析】

（一）金屬的應用和防護

（1）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由石油煉制的；

（2）鐵易生銹，防止鐵生銹的方法：涂漆、涂油、鍍一層金屬等；

（4）MnO2和Al粉混合在高溫下反應可得到Mn和氧化鋁，該反應的化學方程式為：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；

（5）可燃物著火點是物質的一種特性，一般不改變。Mg(OH)2受熱分解生成高熔點的MgO，Mg(OH)2可用作阻燃劑，其主要原理是MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣。故選b；

（二）制備還原性鐵粉

（5）Fe 粉可使“酸溶”產生的 Fe2(SO4)3 轉化為 FeSO4，該反應的化學方程式為：Fe +Fe2(SO4)3 =3FeSO4；

（6）硫酸亞鐵與碳酸鈉反應，生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，碳酸亞鐵洗凈的標志是最后一次洗滌后的濾液中沒有硫酸鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇的沉淀和氯化鈉。檢驗 FeCO3 已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象；

（7）根據(jù)“‘干燥’ 時有少量 FeCO3發(fā)生下列轉化： FeCO3FeOOH+CO2可知”該轉化的反應物是FeCO3、H2O、O2，生成物是FeOOH和CO2，反應的化學方程式為4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；

（8）“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，反應更充分。