Question

某同學(xué)需測(cè)定某100g過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過(guò)氧化氫溶液全部加入，不同時(shí)間用電子天平測(cè)量其質(zhì)量，所得讀數(shù)如表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）試分析，100g過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）計(jì)算100g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）請(qǐng)分析該方法測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏大的原因有______（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．

Answer 1

（1）取10g二氧化錳放入燒杯中加入足量200g過(guò)氧化氫溶液，待不再放出氣體時(shí)，燒杯及所剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為332.50g，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量=335.70g-332.50g=3.2g；
故答案為：3.2g；
（2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑
68 32
x 3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.8g

100g

×100%=6.8%
答：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，說(shuō)明求出溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所以可能是測(cè)定過(guò)程中反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量偏�。�故填：測(cè)定過(guò)程中反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量偏�。�