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        1. 向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液至過量.(為便于計算設(shè)溶液的密度為1g/cm3
          (1)請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系填入下表:
          Ba(OH)2溶液體積(V)/mL
          沉淀的化學(xué)式
          (2)請在下面坐標(biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖線.
          (1)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中,氯化氫的質(zhì)量=100g×3.65%=3.65g,硫酸鎂的質(zhì)量=100g×12%=12g;向鹽酸和MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后,Ba2+與溶液中的SO42-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀,OH-先跟鹽酸的H+發(fā)生中和反應(yīng),待H+完全反應(yīng),OH-與Mg2+開始生成Mg(OH)2沉淀;
          設(shè)與3.65g氯化氫完全反應(yīng),需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2的體積為V,
          2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+H2O
          73 171
          3.65g V×1g/mL×3.42%
          73
          171
          =
          3.65g
          V×1g/mL×3.42%

          解得:v=250mL
          因為:BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2,由以上兩個方程式得出關(guān)系式:2HCl~BaSO4~MgSO4~MgCl2
          設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x,反應(yīng)掉的硫酸鎂的質(zhì)量為y,生成的氯化鎂質(zhì)量為z
          所以:2HCl~BaSO4~MgSO4~MgCl2
          73233 120 95
          3.65g x y z
          73
          233
          =
          3.65g
          x
          73
          120
          =
          3.65g
          y
          73
          95
          =
          3.65g
          z

          解得:x=11.65g y=6g z=4.75g
          這時的溶液是硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液,當(dāng)加入氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生了硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀;當(dāng)硫酸鎂完全反應(yīng)后,再加入氫氧化鋇溶液時只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,當(dāng)氯化鎂完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液時 不再產(chǎn)生沉淀.溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為12g-6g=6g;
          設(shè)6g的硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成的生成的硫酸鋇為p,氫氧化鎂為q,氫氧化鋇溶液的體積為m
          MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2
          120 171 233 58
          6gm×1g/mL×3.42%pq
          120
          171
          =
          6g
          m×1g/mL×3.42%
          120
          233
          =
          6g
          p
          120
          58
          =
          6g
          q

          解得:m=250mL p=11.65g q=2.9g
          再設(shè)4.75g的氯化鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng),需氫氧化鋇溶液的體積為n,生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為r
          MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2
          95 171 58
          4.75g n×1g/mL×3.42% r
          95
          171
          =
          4.75g
          n×1g/mL×3.42%
          95
          58
          =
          4.75g
          r

          解得:n=250mL r=2.9g
          所以:(1)加入0~250mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液時,只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量為0~11.65g;當(dāng)加入250~500mL的Ba(OH)2溶液時產(chǎn)生的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀,沉淀質(zhì)量為11.65g~26.2g;當(dāng)加入500~750mL的Ba(OH)2溶液時,只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,沉淀質(zhì)量為26.2g~29.1g;當(dāng)加入Ba(OH)2溶液大于750mL時,不產(chǎn)生沉淀,得出下表:
          Ba(OH)2溶液體積(V)/mL(0~250](250~500](500~750](750-
          沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)2-
          (2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)可作出沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖線:
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          某同學(xué)需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量.他取10g二氧化錳放入燒杯中,并將該過氧化氫溶液全部加入,不同時間用電子天平測量其質(zhì)量,所得讀數(shù)如表所示:
          反應(yīng)時間/min0123456
          燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g335.70334.30334.00333.50333.00332.50332.50
          (1)試分析,100g過氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為______.
          (2)計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)
          (3)請分析該方法測定結(jié)果可能會偏大的原因有______(寫出一點即可).

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          可能用到的相對分子質(zhì)量是:Zn-65Cu-64H-1Cl-35.5
          向10g Cu-Zn合金樣品中分三次加入稀鹽酸,可得如下數(shù)據(jù):
          序號123
          加入稀鹽酸質(zhì)量∕g101010
          剩余固體的質(zhì)量∕g8.77.46.4
          (1)最后剩余固體所含物質(zhì)是______.
          (2)計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          取粉末狀大理石樣品和塊狀大理石樣品各12克,分別與足量的稀鹽酸在燒杯中混合后充分反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示:
          實驗序號反應(yīng)時間t/s0510152025303540
          氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.404.404.404.40
          氣體質(zhì)量m/g00.421.422.303.324.204.384.404.40
          回答問題:
          Ⅰ.粉末狀大理石和鹽酸反應(yīng)所對應(yīng)的實驗序號是______(填“①”或“②”);
          Ⅱ.求實驗①中參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量(用化學(xué)方程式計算);
          Ⅲ.實驗①中大理石樣品的純度(即大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為______.(精確到0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣,標(biāo)簽如圖.為測定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小明進(jìn)行的實驗:
          XX牌
          輕質(zhì)碳酸鈣
          含量:含鈣>40%
          質(zhì)量:25kg
          XX化工廠出品
          ①稱取樣品8g放入一燒杯中;
          ②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸(足量)充分反應(yīng);
          ③稱量反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為54.7g.
          請計算,并回答下列有關(guān)問題:
          (1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是多少?
          (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          (3)請你通過計算回答:標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣,待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.96g,則該生所用高錳酸鉀多少克?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          劇烈運動后,人體產(chǎn)生了乳酸(C3H6O3),使人產(chǎn)生酸脹感.由于乳酸和氧氣反應(yīng)后生成了二氧化碳和水,經(jīng)過一段時間的放松,酸脹感逐漸消失,試計算消除體內(nèi)180g乳酸需要多少氧氣?同時呼出多少二氧化碳?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          5.85g NaCl樣品(其中含少量下列一種鹽類),當(dāng)它跟足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后,得到白色沉淀14.5g,則可能混入的鹽是( 。
          A.KClB.CaCl2
          C.MgCl2?10H2OD.AlCl3

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          在容積為V升盛滿濃度為P%,密度為d千克/升的氫氧化鈉溶液的燒杯中,第一次倒出x升溶液后用水加滿,第二次倒出x升溶液后再用水加滿,第三次倒出x升溶液后也用水加滿,然后,將這杯已加三次水的溶液倒入一盛有10%鹽酸溶液的塑料桶中,兩者恰好完全反應(yīng),問需10%的鹽酸溶液多少克?

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