Question

【題目】第七組同學在探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序中，又發(fā)現(xiàn)影響化學反應的劇烈程度的因素。探究過程如下：

（1）甲同學分別取等量的稀硫酸與足量的相同大小的三種金屬進行如右圖所示實驗。該實驗可通過觀察是否產(chǎn)生氣泡及產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷金屬活動性為Zn＞Fe＞Cu。同時可說明化學反應劇烈程度還與______有關。

（2）乙同學用一只試管，取一次稀硫酸和足量的銅片、鐵片、鋅片， 通過設計如下的實驗方案進行金屬活動性順序的判定。填寫下表內(nèi)容：

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
① 取少量稀硫酸于試管中，插入足量鐵片，充分作用	__________，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
② 在①反應后溶液中插入______________，充分作用	無明顯現(xiàn)象
③ 在②所得的溶液中插入______________，充分作用	___________，溶液由淺綠色變成無色

寫出實驗步驟③中涉及反應的化學方程式：____________

（3）丙同學認為在乙同學設計的方案中，只要補充一個實驗，還可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的結論。丙同學要補充的實驗是_____。

（4）丁同學認為不必做補充實驗，只需在乙同學方案中調(diào)整插入金屬的順序，即可得到Zn＞Fe＞H＞Cu的結論，你認為調(diào)整后插入金屬的實驗順序是__________。

Answer 1

【答案】物質(zhì)本身的性質(zhì)（合理即可） 鐵片表面有氣泡生成 銅片 鋅片 鋅片表面有黑色固體產(chǎn)生 Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe 將銅片插入稀硫酸溶液中 銅，鐵，鋅

【解析】

（1）該實驗可通過觀察是否產(chǎn)生氣泡及產(chǎn)生氣泡的快慢，產(chǎn)生氣泡的比不產(chǎn)生氣泡的活潑，產(chǎn)生氣泡快的比產(chǎn)生氣泡慢的活潑，由此判斷金屬活動性為Zn＞Fe＞Cu．同時可說明化學反應劇烈程度還與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關；

（2）①取少量稀硫酸于試管中，插入足量鐵片，充分作用，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，說明鐵在金屬活動性順序中排在氫前面；

②在①反應后溶液中插入銅片，充分作用，無明顯現(xiàn)象，說明銅不如鐵活潑；

③在②所得的溶液中插入鋅片，充分作用，鋅片表面有黑色固體析出，溶液由淺綠色變成無色，說明鋅比鐵活潑；實驗步驟③中鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式為：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；

（3）丙同學要補充的實驗是將銅片插入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和稀硫酸反應，即在金屬活動性順序中銅排在氫后面；

（4）調(diào)整后插入金屬的實驗順序是銅片、鐵片、鋅片，插入銅片時無明顯現(xiàn)象，說明銅排在氫后面，插入鐵片時產(chǎn)生氣泡，說明鐵排在氫前面，插入鋅片時，鋅片表面析出黑色固體，是因為鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅比鐵活潑，因此Zn＞Fe＞H＞Cu。