Question

如圖是“×××鈣片商品標(biāo)簽圖”

×××兒童咀嚼片 （60片裝）

[主要成分]碳酸鈣，維生素D [規(guī)格]2.5g/片，每片中含碳酸鈣≥1.24g，維生素D 100l．U． [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]補(bǔ)鈣

根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容信息，計(jì)算回答下列問題：（結(jié)果精確到0.1）
（1）主要成分碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為______g．
（2）小紅同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）．
試計(jì)算：①生成二氧化碳的質(zhì)量______；
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；
③通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式，可計(jì)算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由標(biāo)簽標(biāo)注每片中碳酸鈣的含量，利用碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算每片含鈣元素質(zhì)量；
（2）利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后質(zhì)量差求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量及所取鈣片中碳酸鈣質(zhì)量，然后分別求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、鈣片中碳酸鈣的含量，與標(biāo)簽中含量進(jìn)行對(duì)比，判斷標(biāo)注是否屬實(shí)．
解答：解：（1）碳酸鈣CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%，每片中至少含鈣元素的質(zhì)量=1.24g×40%=0.5g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知．生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y             2.2g
==
x=5g，y=3.65g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.1%
鈣片中碳酸鈣的含量==1.25g＞1.24g，鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)
故答案為：
（1）40%；0.5；
（2）①2.2g；②9.1%；③標(biāo)注屬實(shí)．
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力．