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          將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量為228.3g。計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成AgCl的質(zhì)量為117.0g+140.0g-228.3g=28.7g……（1分）
          設(shè)原溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x 
          NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
          58.5      143.5
          X         28.7 g
           ……（1分）
           x="11.7g" …………（1分）
           ×100%=10.0%…………（1分）
          答：氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.0% .

          試題分析：根據(jù)過濾后所得溶液的質(zhì)量可以計(jì)算氯化銀沉淀的質(zhì)量，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (6分)課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
          經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
          （2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）
          		25.0
          蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）
          		45.0
          蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）
          		27.4
          數(shù)據(jù)處理
          		溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     
          若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
          A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌           B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大 
          C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱  D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉，某同學(xué)想測(cè)定配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀。試計(jì)算硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （3分）實(shí)驗(yàn)室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的方程式為：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2­。若用含CaC2質(zhì)量為128 g的電石和水反應(yīng)，理論上可收集到乙炔的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：
          次數(shù)
          		第1次
          		第2次
          		第3次
          加入鹽酸的質(zhì)量/g
          		20
          		20
          		20
          剩余固體的質(zhì)量/g
          		30
          		a
          		20

          請(qǐng)計(jì)算：
          （1）第2次加入鹽酸后，a為          g；
          （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0．1%）
          （3）10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì)）（計(jì)算結(jié)果精確至0．1g）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          小玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。
          （1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是__________________________。
          （2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。
          （3）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用分解高錳酸鉀制氧氣。若31.6g高錳酸鉀完全分解可制得多少氧氣？同時(shí)得到多少克二氧化錳？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學(xué)取樣10g，配制成溶液后，滴加鹽酸至過量，收集到0.02mol的氣體。試計(jì)算：
          （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是     克（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。
          （2）樣品中氫氧化鈉的純度為            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有一礦山上的石灰石樣品中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)的固體）。小琳和她的同學(xué)想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)∫粔K石灰石樣品，將其粉碎后，稱出9．4g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為60．8g），然后慢慢加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸97．8g。再稱出反應(yīng)后燒杯及其內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為164．7g。試回答：
          （1）將石灰石樣品粉碎的主要目的是                                     。
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，共放出二氧化碳        g（假設(shè)溶解在水中的二氧化碳質(zhì)量忽略不計(jì)）。
          （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）
          （4）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為           g。
          

			
          

			
          
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