Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量，待鎂條熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，
（1）集氣瓶中事先放少量細(xì)沙的目的是

（2）【提出問題】利用鎂條在空氣中燃燒的原理,測定空氣里氧氣的含量是否合理？
【數(shù)據(jù)分析】如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng),則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%，現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，已確認(rèn)本實驗的操作過程正確、規(guī)范.根據(jù)空氣的組成可推出除了氧氣，減少的氣體中一定還有.
（3）【查閱資料】鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在氮氣中能燃燒生成固態(tài)的氮化鎂(Mg2N3)，符號表達(dá)式為；
（4）【進(jìn)行實驗】將燃著的鎂條分別伸入裝滿氮氣、二氧化碳的兩個集氣瓶中,鎂條均能繼續(xù)燃燒.
【得出結(jié)論】在點燃條件下，鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應(yīng),還能與氮氣、二氧化碳反應(yīng)，因此利用鎂條在空氣中燃燒的原理測定空氣里氧氣的含量(選填 “合理”或“不合理”).
（5）【交流與反思】將裝置中纏有鎂條的鐵絲改為盛有紅磷的燃燒匙(其余儀器和用品均不改變)，利用紅磷在空氣中燃燒的原理測定空氣里氧氣的含量其符號表達(dá)式為

Answer 1

【答案】
（1）防止集氣瓶炸裂
（2）21%,氮氣
（3）Mg＋N2 Mg2N3.
（4）不合理
（5）P＋O2 P2O5
【解析】集氣瓶中事先放少量細(xì)沙的目的是防止集氣瓶炸裂�！咎岢鰡栴}】利用鎂條在空氣中燃燒的原理,測定空氣里氧氣的含量是否合理？【數(shù)據(jù)分析】如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng),則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%，現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，已確認(rèn)本實驗的操作過程正確、規(guī)范.根據(jù)空氣的組成可推出除了氧氣，減少的氣體中一定還有氮氣。【查閱資料】鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在氮氣中能燃燒生成固態(tài)的氮化鎂(Mg2N3)，符號表達(dá)式為∶Mg＋N2 Mg2N3.�！具M(jìn)行實驗】將燃著的鎂條分別伸入裝滿氮氣、二氧化碳的兩個集氣瓶中,鎂條均能繼續(xù)燃燒�！镜贸鼋Y(jié)論】在點燃條件下，鎂條不僅能與空氣中的氧氣反應(yīng),還能與氮氣、二氧化碳反應(yīng)，因此利用鎂條在空氣中燃燒的原理測定空氣里氧氣的含量不合理。【交流與反思】將裝置中纏有鎂條的鐵絲改為盛有紅磷的燃燒匙(其余儀器和用品均不改變)，利用紅磷在空氣中燃燒的原理測定空氣里氧氣的含量其符號表達(dá)式為∶P＋O2 P2O5 。
所以答案是：防止集氣瓶炸裂；21%；氮氣；Mg＋N2 Mg2N3；不合理；P＋O2 P2O5。