Question

19．下面是幾種粒子的結構示意圖：

（1）A～E共有4種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第二周期，該元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）表示原子的粒子有B、D（填序號，下同）；
（3）表示陰離子的有A、E；
（4）表示陽離子的有C；
（5）表示相對穩(wěn)定結構的是A、C、E；
（6）B與C形成的化合物的化學式為Na₂O．

Answer 1

分析 依據(jù)質子數(shù)相同的微粒為同種元素；微粒的最外層電子數(shù)為8（氦為2）屬于穩(wěn)定結構；微粒結構示意圖中，質子數(shù)=核外電子數(shù)位原子；質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，最外層電子數(shù)排滿的結構為穩(wěn)定結構．

解答 解：（1）核電荷數(shù)決定元素的種類，所以觀察圖示可知A～E共有4種元素，B所表示的元素原子核外存在2個電子層，所以位于元素周期表的第二周期；該原子最外層有6個電子易得到電子達到穩(wěn)定結構；
（2）因為原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以分析圖示中質子數(shù)與核外電子數(shù)的大小可知：BD屬于原子；
（3）質子數(shù)＜核外電子數(shù)為陰離子，所以AE屬于陰離子；
（4）質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子可知C屬于陽離子；
（5）ACE最外層電子數(shù)排滿了，故ACE表示相對穩(wěn)定結構；
（6）B是氧原子，C的核內質子數(shù)是11，所以是鈉元素，其核外電子數(shù)比核內質子數(shù)少1，故帶1個單位的正電荷，離子符號是Na⁺．B和C形成化合物的化學式為Na₂O．
故答案為：（1）4、二、得到； （2）B、D；
（3）A、E； （4）C；（5）A、C、E；（6）Na₂O．

點評 本題考查學生對原子結構示意圖的特點及核電荷數(shù)、質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系辨別微粒的方法的理解與掌握，并能應用于解題的能力．