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          將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
          （1）生成氫氣的質量。
          （2）鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)（精確到0.1%）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.2g; （2）95.6%

          試題分析：解、（1）根據(jù)質量守恒定律知，生成的氫氣的質量為：50.0g+6.8g-56.6g=0.2g
          設、生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為X
          Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
          65                  2
          X                  0.2g
          65:2=X：0.2g
          X=6.5g
          鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)：
          答：生成的氫氣的質量為：0.2g；鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)95.6%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g。試計算：
          （1）反應產生二氧化碳        g，是       mol；
          （2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol；
          （3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質量為        g。
          （4）根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)（精確到0.01%）         
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。
          (1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的          污染。秸稈的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為        (用最簡整數(shù)比表示)。
          (2)造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
          ①檢測廢水呈堿性的簡單方法是           。
          ②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為1．6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數(shù)為20%)，可以處理的廢水質量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)，設計并進行如下實驗。
          實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：


          （1）計算石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。
          （2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是   。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱，待反應完成后，冷卻稱得剩余固體的質量為39g。試通過計算確定剩余的39g固體的組成。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          下圖是某藥廠生產補鈣劑的商品標簽圖。
          XXX兒童咀嚼片（60片裝）
          [主要成分]：碳酸鈣、維生素
          [功效]：補鈣
          [規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
          [食用方法]：嚼食、每日一片
           
          請你根據(jù)以上標標簽信息完成下列計算
          （1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為             ；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為    克。
          （2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質量為47.8g(不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求：
          ① 生成二氧化碳的質量
          ② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          計算碳酸鈣中碳原子的質量分數(shù)，并計算在標準狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結果保留兩位小數(shù)（CO2在標準狀況下密度為1．98克/升）？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
          （1）小敏想制取8g氫氣，你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅？
          （2）氫氣作為燃料，越來越受到人們的關注。氫氣作為燃料的優(yōu)點是①                           
          ②                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖。（假設雜質受熱不分解）。（寫出計算過程）

          （1）寫出石灰石分解的化學方程式       。
          （2）該石灰石中CaCO3的物質的量是       mol。
          （3）該石灰石中CaCO3 質量分數(shù)是       。
          

			
          

			
          
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