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          將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱，待反應(yīng)完成后，冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。試通過計(jì)算確定剩余的39g固體的組成。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          剩余物的組成：Cu：32g，C：7g或Cu：32g，CuO：7g

          試題分析：炭粉和氧化銅的黑色固體，加熱反應(yīng)要不恰好反應(yīng)，要不炭粉過量，要不氧化銅過量，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量=50g-39g=11g，再根據(jù)化學(xué)方程式：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑中，炭粉、氧化銅與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，算出發(fā)生反應(yīng)的炭粉、氧化銅的質(zhì)量，再討論過量的物質(zhì)質(zhì)量
          解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x
          C+ 2CuO2Cu + CO2↑
          128    44              
          x    50g -39g                   

          x=32g
          剩余物的組成：Cu：32g，C：7g，Cu：32g，CuO：7g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測(cè)定該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像。

          次數(shù)
          		第1次
          		第3次
          		第4次
          加入鹽酸的質(zhì)量(g)
          		20
          		20
          		20
          剩余固體的質(zhì)量(g)
          		30
          		a
          		15
           
          （1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。
          （2）第3次加入鹽酸后，a為           g。 
          （3）反應(yīng)共產(chǎn)生0.2mol CO2求加入鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某校化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取13．25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

          （1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為__________g
          （2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
          （3）加入106g稀鹽酸（即A點(diǎn)）時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （2013山東濟(jì)南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

          （1）在①﹣④四個(gè)過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是       （填序號(hào)）。
          （2）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                。
          （3）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          要煉得56t含雜質(zhì)3％的生鐵，需要含F(xiàn)e2O3 80％的赤鐵礦多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請(qǐng)計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：
          （1）生成氫氣的質(zhì)量。
          （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          興趣小組同學(xué)利用圖3裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),看到的現(xiàn)象有：        ，在這個(gè)反應(yīng)里，被還原的物質(zhì)是        。計(jì)算要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？               
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測(cè)定其中碳酸鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到168g的食鹽溶液．計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO2的溶解忽略不計(jì)）．
          

			
          

			
          
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