Question

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）探究稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)

①當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)?!--BA-->

紅

色．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
③為理解稀H₂SO₄與NaOH溶液兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了圖2，請(qǐng)分析并在右邊框內(nèi)填上生成物的微粒符號(hào)．
（2）探究上述稀H₂SO₄與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中硫酸是否過(guò)量，根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀H₂SO₄是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取BaCl₂、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀H2SO4過(guò)量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H2SO4過(guò)量

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案

二

（填“一”或“二”）．另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是

方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀

．
[實(shí)驗(yàn)反思]探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后稀H₂SO₄是否有剩余，還可選擇一種試劑

碳酸鈉溶液

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)酚酞遇堿變紅色分析，②根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式；③根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和水，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水；
（2）根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色以及碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)生成二氧化碳填寫(xiě)．

解答：解：（1）①酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；
②氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
③硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和水，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，微觀粒子是水分子和鈉離子、硫酸根離子；
（2）因?yàn)榉桨敢患词沽蛩岵贿^(guò)量，生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因?yàn)樘妓徕c溶液與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可以加入碳酸鈉溶液來(lái)鑒別，故答案為：方案二；方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；碳酸鈉溶液．
故答案為：（1）①紅；②2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；③
（2）二；方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；碳酸鈉溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．