Question

用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．28%

B．56%

C．54%

D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定

Answer 1

分析：利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，鐵與酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，鐵元素的化合價應(yīng)使用+2價，通過假設(shè)鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中鐵與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定律，解決所假設(shè)的鐵的質(zhì)量即可完成此雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答：解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=

2

56

×x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+50g=55.4g+

2

56

×x，
解得x=5.6g
則此鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)=

5.6g

10g

×100%=56%．
故選B．

點評：只有熟記一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，才能快速解答本題，同學(xué)應(yīng)對一些能簡化過程、節(jié)省做題時間的公式做到熟記．