Question

用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1. A.
   28%
2. B.
   56%
3. C.
   54%
4. D.
   缺少數(shù)據(jù)，無法確定

Answer 1

B
分析：利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，鐵與酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鐵元素的化合價(jià)應(yīng)使用+2價(jià)，通過假設(shè)鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中鐵與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定律，解決所假設(shè)的鐵的質(zhì)量即可完成此雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．
解答：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=×x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+50g=55.4g+×x，
解得x=5.6g
則此鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=56%．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：只有熟記一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，才能快速解答本題，同學(xué)應(yīng)對(duì)一些能簡(jiǎn)化過程、節(jié)省做題時(shí)間的公式做到熟記．