Question

【題目】實驗室有氧化銅和鋅的混合粉末，為提煉其中的銅，取兩份等質(zhì)量的樣品，分別按下圖兩個方案進行實驗：

方案一：

（1）寫出步驟 I 中反應的化學方程式________， 該反應的反應類型為____。

（2）步驟 II 中加入的溶液 F 可能是________。

方案二：

（3）步驟Ⅳ操作的名稱是________。

（4）步驟 III 中反應的化學方程式__________________________。

（5）上述實驗體現(xiàn)了鋅的活動性比銅________。

（6）兩個方案你認為哪個更簡易，并說明理由___________________。

Answer 1

【答案】 H2+CuOCu+H2O 置換反應 CuSO4或 H2SO4 過濾 Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4（或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O） 強 方案 2，不需要加熱操作比較簡單

【解析】方案一： (1). 氫氣是常用還原劑，加熱條件下與金屬氧化物反應生成金屬和水，反應方程式為：H2+CuO Cu+H2O ，由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。 (2). 由鋅和銅的混合物提煉其中的銅，可利用鋅和CuSO4生成硫酸鋅和銅，或與H2SO4 反應生成硫酸鋅和氫氣；方案二： (3)過濾可將難溶性固體銅與溶液分離，得銅和硫酸鋅溶液； (3)鋅是活潑金屬，與硫酸反應生成. Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式為H2SO4+CuO=CuSO4+H2O） (6). 鋅能與酸反應，銅不與酸反應，證明鋅的活動性比銅的強。 (7). 由流程圖可知方案 2更簡單，因為不需要加熱操作比較簡單