Question

【題目】（5分）某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

（1）表中 n的數(shù)值為 。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）6.8 （2）66% （3）18.3%

【解析】

試題分析：（1）數(shù)據(jù)的分析和處理，一定要抓住數(shù)據(jù)間的規(guī)律性， 從1次加入20g稀鹽酸，結(jié)果剩余固體的質(zhì)量由20g變?yōu)?5g，說明反應(yīng)掉的碳酸鈣質(zhì)量為5g，故第2次加入20g稀鹽酸，結(jié)果剩余固體的質(zhì)量由15g變?yōu)?0g，照這個規(guī)律，那么第3次加入20g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)由10g變?yōu)?g， 可剩余固體質(zhì)量6.8g，由此可判斷這6.8g中應(yīng)該沒有碳酸鈣，全是雜質(zhì)，故表中 n的數(shù)值為6.8

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（20g-6.8g)/20g×100%=66%

（3）要計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么就要選擇一種所加稀鹽酸全部反應(yīng)的數(shù)據(jù)，經(jīng)過（1）的分析可知，第1.2次實驗所用的稀鹽酸完全反應(yīng)了，然后根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與HCl的質(zhì)量關(guān)系，先計算出HCl的質(zhì)量，進(jìn)一步計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

100∶73＝ 5g∶ x

x＝3.65g

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.65g/20g×100%=18.3%

答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%