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        1. 【題目】某研究性學習小組為探究鎂與水的反應,設計如下實驗:
          步驟1:將鎂條用砂紙打磨至光亮,分成兩等份。
          步驟2:將一份光亮的鎂條置于冷水中,幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。
          步驟3:將另一份光亮的鎂條置于熱水中,觀察到有氣泡產生。
          (1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是。
          (2)經百度可知,活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣,如果金屬活動性越強,生成的堿的堿性越強。某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液,觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應的化學方程式: , 反應類型是(基本反應類型)。
          (3)步驟2和3對比可知,影響鎂與水的反應速率的一個因素是。
          (4)根據(jù)以上信息,若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中,可能觀察到的現(xiàn)象是。

          【答案】
          (1)除去鎂表面的氧化物
          (2)Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑;置換反應
          (3)溫度
          (4)有氣泡冒出并產生藍色沉淀
          【解析】將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去鎂表面的氧化物,經百度可知,活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣,如果金屬活動性越強,生成的堿的堿性越強。向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液,觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應的化學方程式:Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑,反應類型是置換反應步驟2和3對比可知,影響鎂與水的反應速率的一個因素是溫度,根據(jù)以上信息,若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中,可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出并產生藍色沉淀,因為鈉和鎂一樣先發(fā)生和水的反應,產生氫氣,然后再和硫酸銅反應產生藍色沉淀。
          故答案為:除去鎂表面的氧化物;Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑;置換反應;溫度;有氣泡冒出并產生藍色沉淀。本題主要考察金屬的性質以及反應類型的判斷,反應類型的判斷,其中反應類型共分為四大類,可簡單歸納為:化合反應:多合一;分解反應:一分多;置換反應:單化化單;復分解反應:相符交換價不變。

          練習冊系列答案
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          (1)根據(jù)上述現(xiàn)象,小明得出兩種物質恰好完全反應的結論。小白認為小明的結論是不合理的,其理由是____。

          (2)小白利用pH試紙測反應后溶液的pH,以確定兩者是否恰好完全反應。請你選用其他試劑再設計一個實驗,以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應(要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應的結論):_____________________。

          (3)小白為了繼續(xù)探究在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中,溶液的pH是如何變化的這一問題,進行如下實驗:在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸,用pH試紙 測定溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下表。

          鹽酸的體積/mL

          0

          10

          19.5

          20

          20.5

          30

          40

          pH

          13

          12

          11

          7

          3

          2

          1

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