Question

【題目】某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份。
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象。
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產生。
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是。
（2）經百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強。某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應的化學方程式： ， 反應類型是（基本反應類型）。
（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是。
（4）根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是。

Answer 1

【答案】
（1）除去鎂表面的氧化物
（2）Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑；置換反應
（3）溫度
（4）有氣泡冒出并產生藍色沉淀
【解析】將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去鎂表面的氧化物，經百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強。向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)。該反應的化學方程式：Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，反應類型是置換反應步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是溫度，根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出并產生藍色沉淀，因為鈉和鎂一樣先發(fā)生和水的反應，產生氫氣，然后再和硫酸銅反應產生藍色沉淀。
故答案為：除去鎂表面的氧化物；Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑；置換反應；溫度；有氣泡冒出并產生藍色沉淀。本題主要考察金屬的性質以及反應類型的判斷，反應類型的判斷，其中反應類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反應：多合一；分解反應：一分多；置換反應：單化化單；復分解反應：相符交換價不變。