Question

如圖所示，某校同學(xué)進(jìn)行的金屬銅冶煉原理的探究，請(qǐng)完成下列填空．

查閱資料：Cu₂（OH）₂CO₃受熱易分解生成氧化銅和水同時(shí)放出二：氧化碳，氫氣可以還原氧化銅得到金屬銅．
（1）實(shí)驗(yàn)①中判斷堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解的依據(jù)是________，發(fā)生反應(yīng)的方程式為________．
（2）實(shí)驗(yàn)②制備氫氣時(shí)，應(yīng)如何檢驗(yàn)氣密性________．
（3）制備的氫氣必須檢驗(yàn)純度，還原氧化銅時(shí)必須通入氫氣一段時(shí)間后才能加熱，目的都是為了________．還原氧化銅制得銅的化學(xué)方程式為________．待黑色氧化銅粉末完全變紅后，停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻是為了防止________．

Answer 1

解：（1）堿式碳酸銅為綠色粉末，受熱能分解生成黑色固體氧化銅，二氧化碳和水，所以本題答案為：綠色粉末全部變黑，Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑；
（2）檢查裝置氣密性可以利用加水形成液柱的不變進(jìn)行，所以本題答案為：關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)倒水至浸沒(méi)漏斗末端，繼續(xù)加水，會(huì)在漏斗頸形成液柱；
（3）氫氣是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃會(huì)引起爆炸，氫氣與氧化銅反應(yīng)能生成銅和水，反應(yīng)后繼續(xù)通入氫氣能防止生成的銅重新被氧化，所以本題答案為：防止爆炸，
H₂+CuOCu+H₂O，生成的銅重新被氧化．
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，堿式碳酸銅為綠色粉末，受熱能分解生成黑色固體氧化銅，二氧化碳和水，檢查裝置氣密性可以利用加水形成液柱的不變進(jìn)行，氫氣是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃會(huì)引起爆炸，氫氣具有還原性，能作還原性保護(hù)氣．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了煉銅的原理，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．