【題目】有一包白色固體樣品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。
下列判斷正確的是（ �。�
A. 原固體樣品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4
B. 濾液中溶質(zhì)的成分是NaOH、BaCl2
C. 濾渣a的成分是CaCO3
D. 若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)?/span>“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中仍能確定是否存在MgCl2
【答案】B
【解析】
根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，結(jié)合化學(xué)方程式計算等知識進行分析。
A、樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇，若固體存在BaCl2，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，則一定無硫酸鈉，錯誤；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀。濾液通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉和氯化鋇，正確；C、設(shè)：產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
則 
，解得x=1g，1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂；沉淀a是碳酸鈣和氫氧化鎂，錯誤；D、現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可以知道沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇沉淀，不一定含有氫氧化鎂沉淀，無法確定氯化鎂的存在，錯誤。故選B。
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【題目】取一定質(zhì)量的碳酸鈣固體高溫灼燒一定時間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則下列說法中符合事實的是（ �。�
A.碳酸鈣固體高溫灼燒發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)前碳酸鈣固體的質(zhì)量為11g
C.生成CO2氣體的質(zhì)量為2.2g、
D.反應(yīng)后剩余固體中氧化鈣質(zhì)量為5.6g
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【題目】水是生命之源，下列關(guān)于水說法不正確的是（ ）
A.愛護水資源，一方面要防治水體污染，另一方面要節(jié)約用水
B.“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內(nèi)部使用的活性炭主要起吸附作用
C.生活中常用肥皂水檢驗飲用水是硬水還是軟水；常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用
D.如圖為電解水的實驗裝置圖。通電一段時間后，玻璃管 b中收集到的氣體是氫氣
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ �。�
A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B. t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
C. t2℃時，將20g乙物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為120g
D. t2℃時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙
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【題目】實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：
（1）a點溶液中含有的離子是_____。
（2）當(dāng)pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為_____g。
（3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____
（4）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_____
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的體積（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氫氣的質(zhì)量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
試求：
（1）m的數(shù)值_____。
（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是少？_____（寫出計算過程）
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【題目】為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了A、B兩個方案。請從兩個方案中任選1個作答，若兩個均作答，按方案A計分。
方案A | 方案B |
|
|
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 （2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。 （3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。 | （1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 （2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。 （3）該方案______（填“能”或“不能”）驗證三種金屬的活動性。 |
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【題目】探究反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)速率的影響。
（查閱資料）
a Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)：
b 濁度計用于測量渾濁度。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。
（實驗過程）
20℃時，用圖所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①～⑤所得數(shù)據(jù)如圖所示。
實驗編號 | 1.6% Na2S2O3溶液體積/ mL | 1% H2SO4溶液體積/ mL | 水體積/ mL |
① | 1.5 | 3.5 | 10 |
② | 2.5 | 3.5 | 9 |
③ | 3.5 | 3.5 | x |
④ | 3.5 | 2.5 | 9 |
⑤ | 3.5 | 1.5 | 10 |
注：所用溶液的密度均按1 g/mL計。
（解釋與結(jié)論）
（1）選用濁度計進行測量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成了_______。
（2）實驗①～⑤中，反應(yīng)速率最快的是_______（填實驗編號）。
（3）實驗③中，x=_______。
（4）實驗①、②、③的目的是_______。
（5）比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：改變_______(填“A”或“B”)對Na2S2O3與硫酸反應(yīng)速率的影響更大。
A Na2S2O3溶液濃度
B H2SO4溶液濃度
你推斷的證據(jù)是_______。
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【題目】如圖所示，橫杠表示物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)。已知甲、乙、丙為不同種類的化合物，甲是可以中和酸性土壤的一種堿，乙的俗名是純堿或蘇打，丁中只含兩種元素。根據(jù)提示做出下列問題:
（1）丙的化學(xué)式為___；丁屬于____(選填“單質(zhì)”“酸”“堿”“鹽”或“有機物”)。
（2）請書寫乙和丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（3）若要鑒別硝酸鉀和硝酸銨，可以選用甲物質(zhì)，請書寫鑒別過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
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