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          【題目】某純堿（Na2CO3）樣品只含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，并且得到不飽和溶液）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
          （1）m的值＝_____；
          （2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。
          （3）剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（必須有計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2.2g NaCl和HCl 16.3% 
          【解析】
          解：（1）由圖可以看出，加入鹽酸達(dá)到36.5g的時(shí)候氣體達(dá)到最大量，即恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為6g+36.5g﹣40.3g＝2.2g。
          （2）在B點(diǎn)時(shí)，鹽酸已經(jīng)過量，所以此時(shí)溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，其化學(xué)式分別為：NaCl和HCl。
          （3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
           
          106：44=x：2.2g x＝5.3g
          117：44=y：2.2g y＝5.85g
          剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.3%
          答：（1）m的值＝2.2g；
          （2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 NaCl和HCl。
          （3）剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：白磷和紅磷的化學(xué)性質(zhì)相似。同學(xué)們用下圖裝置測定空氣中氧氣的含量。
          ①如上圖所示，在玻璃管中放入足量白磷，兩個(gè)注射器和玻璃管組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有60 mL空氣。加熱裝有白磷的玻璃管至白磷燃燒
          ②交替推動(dòng)兩個(gè)注射器的活塞至燃著的白磷熄滅
          ③當(dāng)注射器活塞不再移動(dòng)時(shí)，讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)
          �。ＡЧ苤邪l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的符號表達(dá)式為______。
          ⅱ．步驟②的目的是______。
          ⅲ．步驟③中，當(dāng)注射器活塞不再移動(dòng)時(shí)，密閉系統(tǒng)內(nèi)氣體體積為______mL。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液與人們的生活息息相關(guān)。
          （1）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質(zhì)是_____（填字母）。
          A燒堿  B硝酸銨  C氯化鈉
          （2）甲乙丙三中固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題。
          ①t1℃時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_____。
          ②t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）。
          ③t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____。（寫最簡比）
          ④t3℃將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙_____丙（填“〉”、“〈”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖一、圖二儀器或裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)。結(jié)合圖，回答下列問題：（裝置氣密性都已檢查完畢）
          （1）寫出圖一中儀器的名稱：e_____；f_____。
          （2）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實(shí)驗(yàn)?zāi)闼x用的儀器有_____填字母），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
          （3）這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有_____的優(yōu)點(diǎn)。（寫出一條即可）
          （4）該小組又設(shè)計(jì)了如圖二所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)。
          ①當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用I、Ⅱ裝置，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_____（填字母）。
          a 大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
          b 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
          ②當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時(shí)，可以利用圖裝置制得二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)。若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯里的水中加入_____，Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學(xué)用語（元素符號、離子符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式）填空：
          （1）三個(gè)亞鐵離子_____；
          （2）碳的+2 價(jià)氧化物_____；
          （3）由空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的非金屬元素和地殼中含量最多的金屬 元素共同組成的化合物的化學(xué)式_____；
          （4）在塵埃的催化作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫（SO3）：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖所示。
          （1）t1℃時(shí)，MgSO4的溶解度_______（填“＞”、“＜”或“=”）KCl的溶解度。
          （2）將t1℃時(shí)，MgCl2、KC1和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，有晶體析出的是_______。
          （3）t2℃時(shí)，50g水中最多溶解MgCl2的質(zhì)量為_______g。
          （4）欲使MgCl2的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢圆扇〉拇胧┦?/span>_______（任填一種）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“魚浮靈”是常用的化學(xué)增氧劑，主要成分是過氧碳酸鈉（2Na2CO33H2O2），溶于水能迅速增加水體溶氧量，提高魚苗及活魚運(yùn)輸成活率。某化學(xué)興趣小組對“魚浮靈”的化學(xué)性質(zhì)、增氧原理進(jìn)行了探究。
          （查閱資料）a.過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。
          b.Na+不能催化過氧化氫分解。
          c.相同溫度下，pH相同的溶液，OH-的濃度也相同。
          探究一過氧碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)解釋（化學(xué)方程式）
          1．取樣，溶于水，滴加_______溶液
          有白色沉淀生成
          /
          2．取樣，溶于水，加入二氧化錳粉末
          _______
          _______
          探究二“魚浮靈”增氧原理
          （提出問題）過氧碳酸鈉溶液中的哪種微粒對過氧化氫分解有催化作用？
          （猜想假設(shè)）猜想一：CO32- 猜想二：OH-猜想三：______________
          （實(shí)驗(yàn)過程）相同溫度下，進(jìn)行H2O2溶液以及H2O2溶液中分別加Na2CO3、NaOH的實(shí)驗(yàn)，測定相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)序號
          1
          2
          3
          4
          試劑
          H2O2
          H2O2+Na2CO3
          H2O2+NaOH
          H2O2+NaOH
          pH
          6.01
          8.14
          8.14
          9.26
          溶解氧
          6.44
          9.11
          9.11
          10.97
          （實(shí)驗(yàn)結(jié)論）對比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，證明猜想_______正確。
          （反思交流）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在休漁期間，北海漁港停泊了大量的漁船，請回答下列問題：
          （1）鐵制漁船表面發(fā)生銹蝕，這是因?yàn)?/span>_____。
          （2）漁民用洗滌劑清洗機(jī)艙油污，這是利用洗滌劑的_____功能。請從元素組成的角度說明“水變柴油”不可能的原因是_____。
          （3）漁船上的木制品，為燃燒提供了_____（填燃燒的條件之一）。漁船上攜帶有干粉滅火器，干粉主要成分是NaHCO3，受熱后生成了Na2CO3、CO2和一種氧化物，請寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A~F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及反應(yīng)為初中常見反應(yīng))，其中 A 俗名為生石灰，C為常見的溶劑，C 與 E 元素組成相同。請回答下列問題:
          (1)F 的化學(xué)式為______。
          (2)B 在農(nóng)業(yè)上的用途是______(寫一種)。
          (3)轉(zhuǎn)化中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是______ 。
          

			
          

			
          
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