Question

（2011?塘沽區(qū)二模）水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．

（1）天然水中含有許多雜質(zhì)，向其中加入明礬，經(jīng)溶解、靜置、過濾，除去不溶性雜質(zhì)．然后加入活性炭，利用其

吸附

性除去異味，再殺菌消毒，得到生活用水，生活中常通過

煮沸

的方法降低水的硬度．
（2）用圖甲所示．通電一段時間后，試管1中所收集的氣體為

氫氣

，該實驗說明

水是由氫、氧兩種元素組成的

（3）圖乙是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
①t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

CBA

②當A中混有少量B時，可用

降溫結(jié)晶

方法提取純A
③在t₁℃時，將25gA物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至t₂℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是

先逐漸增大，后保持不變

④氫氣燃燒產(chǎn)物是水，被認為是最清潔的燃料，其制備及燃燒過程中會發(fā)生如下化學反應，反應的微觀過程可用圖一、圖二表示：則參加反應的甲烷與生成水的質(zhì)量之比為

4：9

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)活性炭的吸附性、硬水軟化的方法分析回答；
（2）根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象和結(jié)論分析回答；
（3）①根據(jù)溶解度曲線的意義，比較某一溫度時溶解度的大�。�
②根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，判斷分離混合物的方法；
③根據(jù)溶解度進行有關的計算與分析．
④觀察圖示，找出甲烷與生成的水的微粒數(shù)目關系，再計算出質(zhì)量比．

解答：解：（1）由于活性炭有吸附性，可除去天然水中的異味，生活中常通過煮沸的方法降低水的硬度．
（2）由電解水的裝置可知，試管1中所收集的氣體較多為氫氣．電解水生成了氫氣和氧氣，說明了水是由水是由氫、氧兩種元素組成的．
（3）①由A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A．
②由A、B的溶解度曲線可知，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響不大，當A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶方法提取純A．
③由A的溶解度曲線可知，在t₁℃時A的溶解是40g，由溶解度的含義可知，在t₁℃時，將25gA物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，得到是飽和溶液，有未溶解的物質(zhì)A，由于A的溶解度隨溫度的升高而增大．所以，再升溫至t₂℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是先逐漸增大，后保持不變．
④由反應的微觀過程圖一、圖二可知，參加反應的甲烷與生成的水的微粒的個數(shù)關系式是1：2．所以，參加反應的甲烷與生成水的質(zhì)量之比為：（12+1×4）：【2×（1×2+16】=4：9．
故答為：（1）吸附；煮沸．（2）氫氣；由水是由氫、氧兩種元素組成的．（3）①C＞B＞A；②降溫結(jié)晶③先逐漸增大，后保持不變④4：9．

點評：本題主要考查了水的凈化、溶解度曲線的意義、反應的微觀示意圖的意義，難度變大，屬于基礎的知識，應加強基礎知識的學習．