Question

（2011?塘沽區(qū)二模）以下是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案，其中既能達(dá)到預(yù)期目的，又可行的是（　�。�

• A．用灼熱的氧化銅除去氧氣中混有的一氧化碳
• B．除去粗鹽中的SO

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  、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋鹤懔緽aCl₂溶液、足量Na₂CO₃溶液、足量NaOH溶液，過濾后加適量鹽酸
• C．分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末：加水溶解，過濾
• D．不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質(zhì)是碳酸鈉

Answer 1

分析：A、根據(jù)一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳屬于新的雜質(zhì)進(jìn)行解答；
B、根據(jù)加入足量氯化鋇溶液目的是除去硫酸根離子，足量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和多余的氯化鋇溶液，足量NaOH溶液是除去鎂離子進(jìn)行解答；
C、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而碳酸鈣難溶于水進(jìn)行解答；
D、根據(jù)石蕊溶液的顏色是紫色的，而鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液是無色的，所以石蕊首先被鑒別出來，鹽酸呈酸性，能使石蕊溶液變紅，而氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液呈堿性，使石蕊溶液變藍(lán)，所以第二個被鑒別出來的物質(zhì)是鹽酸進(jìn)行解答．

解答：解：A、一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳屬于新的雜質(zhì)，故A錯誤；
B、加入足量氯化鋇溶液目的是除去硫酸根離子，足量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和多余的氯化鋇溶液，足量NaOH溶液是除去鎂離子，過濾后加適量鹽酸，目的是使多余的碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故B正確；
C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而碳酸鈣難溶于水，所以分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末不能加水溶解，過濾，故C錯誤；
D、石蕊溶液的顏色是紫色的，而鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液是無色的，所以石蕊首先被鑒別出來，鹽酸呈酸性，能使石蕊溶液變紅，而氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液呈堿性，使石蕊溶液變藍(lán)，所以第二個被鑒別出來的物質(zhì)是鹽酸，而不是碳酸鈉，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．