Question

（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的    （填甲或乙）圖所示進行的。
②曲線上M點表示                                    。
③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分數(shù)為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u>    色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為       (結(jié)果精確到0.1％)。
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所
示的實驗操作：

根據(jù)上圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出
這個結(jié)論的依據(jù)不科學，理由是                                                        。
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、  
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸， 
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

實驗結(jié)論：影響中和反應放出熱量多少的因素                                   。
交流反思：反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是           （填燒杯編號）。

Answer 1

（1）①乙 ②鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應   ③無  2．9％
（2）氫氧化鈉固體溶于水也會放出大量的熱
（3）鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多    E

試題分析：①從圖1圖象可知，該反應開始時是堿性，隨著另一種物質(zhì)的加入溶液逐漸變?yōu)橹行灾了嵝�；所以反應應為向氫氧化鈉溶液中加鹽酸。即進行該反應的實驗操作是按照圖2中的乙圖所示進行的。
②曲線上M點對應的PH值為7，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應。
③開始的氫氧化鈉溶液呈堿性，可使無色酚酞變紅。根據(jù)化學方程式計算可知：當加入的稀鹽酸20 g時，二者恰好完全反應，溶液呈中性顯無色。
根據(jù)題意可知，已知量為：氫氧化鈉的質(zhì)量；未知量為反應后溶液中溶質(zhì)（為氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉）質(zhì)量分數(shù)。
解題思路：可根據(jù)二者在反應中的質(zhì)量關(guān)系，先求解出生成氯化鈉的質(zhì)量。根據(jù)反應可知，所得溶液的質(zhì)量為所用的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和稀鹽酸溶液的質(zhì)量的和。可進一步求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。具體解題過程為：
解：設生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH  +   HCl====NaCl+H₂O
40                 58.5
20g×4.00％            x
40：58.5=（20g×4.00％）：x
x=1.17g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈2.9%
（2）氫氧化鈉固體溶解于水時，也能放出熱量，所以不能確認是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：當鹽酸的濃度越大的時，反應后溶液的溫度越高；所以可說明鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多。
交流反思：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的質(zhì)量關(guān)系可知：當鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為20%時，二者恰好完全反應，所以所得的D溶液為中性；ABC三溶液為堿性；E為酸；所以反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是E。