Question

用氫氧化鈉溶液測(cè)定某硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時(shí)用電子PH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的PH，得出如圖所示的關(guān)系，求；

（1）該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量．

Answer 1

（1）19.6%     （2）100g

解析試題分析：（1）當(dāng)溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此時(shí)消耗10%的氫氧化鈉溶液40g．
設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80       98
40g×10% 25g×x

x=19.6%
答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（2）設(shè)所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量為y．
500g×19.6%=y×98%
y=100g
答：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量為100g．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題是有關(guān)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．解題時(shí)要注意格式和步驟．