Question

化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

（1）11g       （2）96.2%

解析試題分析：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=26g+90g﹣105g=11g；
（2）設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     11g
   解得：x=25g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=96.2%
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是11g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是96.2%．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．