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        1. 為測定實驗室廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學(xué)做了如圖所示實驗,廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應(yīng)。

          請計算:
          (1)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           g。
          (2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
          (1)0.2 ;(2)解:設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x
          Fe+H2SO4==FeSO4+ H2     
          98            2
          x            0.2g
                x=9.8g 
          廢液中硫酸質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=9.8%
          答:廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%

          試題分析:(1)由質(zhì)量守恒定律可知:完全反應(yīng)后,容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差,就是生成氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量為:100g+10g-109.8g=0.2g;(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)即可。
          練習冊系列答案
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          (6分)向20g鋅樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)中加入100g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。試計算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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          實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖所示。試回答:

          (1)a點溶液中含有的離子有                     。
          (2)當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為        g。
          (3)計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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          A、B、C三種物質(zhì)各15g,當反應(yīng)完時,生成30g新物質(zhì)D,若再增加10gC,A與C可以恰好完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 _________

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          (3分)魚塘供氧時常向水中撒固體過氧化鈣(CaO2),它與水反應(yīng)可釋放氧氣:
          2CaO2+2H2O ="=" 2Ca(OH)2+ O2↑。若將108 gCaO2投入到魚塘中,試計算可生成氧氣的質(zhì)量。

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          將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解,再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g,經(jīng)測定,濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g(假定物質(zhì)質(zhì)量無損失).求:
          (1)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          (2)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量.

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          為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g,向其中加入過量鋅粒,完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣,請完成下列計算與分析:
          ⑴計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          ⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關(guān)信息(濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35%)進行對比,發(fā)現(xiàn)標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與實際測得的值不符(實驗過程無誤),你認為原因可能是                       。

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