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          為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0．3g氫氣，請完成下列計算與分析：
          ⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
          ⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為21．9%
          濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質擴散導致溶質質量變小

          試題分析：根據(jù)化學方程式進行計算，設鹽酸的溶質質量分數(shù)分數(shù)為X
          Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
          2
          50X         0．3
          解得X等于21．9%，即鹽酸的質量分數(shù)為21．9%，與標簽相比較，溶質質量分數(shù)減小，可能的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質擴散導致溶質質量變小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖。

          （1）寫出圖中標號儀器的名稱：
          a       ，  b      。
          （2）A可用作實驗室制取氧氣的化學方程式是        。
          （3）B可用作實驗室制取二氧化碳的化學方程式是       。
          （4）下列裝置可用來進行“排空氣法”收集H2的是    （填序號）。

          A．              B．             C．              D．
          （5）某同學在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳，裝置C與B相比，突出優(yōu)點是     。
          （6）取石灰石與稀鹽酸充分反應后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下（pH為縱坐標，時間為橫坐標）。

          ①寫出BC段相關的化學方程式是  。
          ②CD段上升的原因是      。
          ③小紅取溶液A50 g，逐滴加入某質量分數(shù)的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出下圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。由圖像回答下列問題：

          （Ⅰ）原廢液中含氯化鈣的質量為    g。
          （Ⅱ）C點時的溶液中溶質含   。（填化學式）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向稀硫酸中分次加入不同質量的鋅所呈現(xiàn)的信息如下表：
          Zn質量/g
          		6.5
          		13
          		19.5
          		26
          		32.5
          H2質量/g
          		0.2
          		0.4
          		0.6
          		0.7
          		0.7
          則下圖所示關系正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應。

          請計算：
          （1）反應后產生的氣體的質量是           g。
          （2）該廢液中硫酸的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）已知碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解�，F(xiàn)有某工廠生產出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，取4.0g 樣品加熱到質量不再減少時，共收集到二氧化碳氣體0.88g。
          （1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式                                 。
          （2）要得到干燥的二氧化碳氣體，下圖中盛放能吸水的濃硫酸，
          生成的氣體應從      （選填“a”或“b”）端導入。

          （3）求該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算：
          （1）生成氧氣的質量為_____g。
          （2）反應后所得溶液中溶質的質量。
          （3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          “過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域�！斑^碳酸鈉”的制備流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）H2O2在催化或受熱條件下易分解，說明化學變化的速度和   相關；
          （2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是   （填序號）。
          A．二氧化錳B．稀鹽酸C．硫酸鈉D．石灰水
          （3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為
           2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
          請通過計算說明（必須有計算的過程）：
          ①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g，則同時產生碳酸鈉的質量是多少？
          ②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數(shù)為10.6%的溶液，共需水多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某學生做了如下圖所示的實驗。

           
          		第一次 
          		第二次 
          加入氧化銅的質量
          		m
          		m
          加入稀硫酸的質量
          		50g
          		100g
          加入鐵粉的質量
          		 5．6g
          		 5．6g 
          實驗現(xiàn)象
          		黑色固體和紫紅色固體
          		紫紅色固體
           
          若第二次所加物質恰好完全反應(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
          （1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式                          
          （2）第一次實驗后的固體物質的化學式為                          
          （3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質的質量(x)的比例式     
          （4）實驗中加入氧化銅的質量(m)為     ；
          （5）若向第二次反應后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為                          ；
          （6）若用溶質質量分數(shù)為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量
          為                          。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）
          

			
          

			
          
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