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        1. 為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g,向其中加入過量鋅粒,完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣,請完成下列計(jì)算與分析:
          ⑴計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          ⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息(濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)進(jìn)行對比,發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測得的值不符(實(shí)驗(yàn)過程無誤),你認(rèn)為原因可能是                       
          該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%
          濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)擴(kuò)散導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變小

          試題分析:根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)為X
          Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
          2
          50X         0.3
          解得X等于21.9%,即鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%,與標(biāo)簽相比較,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,可能的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)擴(kuò)散導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變小
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (10分)下圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室制備某些常見氣體的發(fā)生裝置示意圖。

          (1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱:
          a       ,  b      。
          (2)A可用作實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是        。
          (3)B可用作實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是       。
          (4)下列裝置可用來進(jìn)行“排空氣法”收集H2的是    (填序號)。

          A.              B.             C.              D.
          (5)某同學(xué)在裝置B的基礎(chǔ)上,增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來制取二氧化碳,裝置C與B相比,突出優(yōu)點(diǎn)是     
          (6)取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A, 向其逐滴加入碳酸鈉溶液,并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測,得曲線如下(pH為縱坐標(biāo),時間為橫坐標(biāo))。

          ①寫出BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是  。
          ②CD段上升的原因是      。
          ③小紅取溶液A50 g,逐滴加入某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)繪出下圖,其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀的質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。由圖像回答下列問題:

          (Ⅰ)原廢液中含氯化鈣的質(zhì)量為    g。
          (Ⅱ)C點(diǎn)時的溶液中溶質(zhì)含   。(填化學(xué)式)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向稀硫酸中分次加入不同質(zhì)量的鋅所呈現(xiàn)的信息如下表:
          Zn質(zhì)量/g
          6.5
          13
          19.5
          26
          32.5
          H2質(zhì)量/g
          0.2
          0.4
          0.6
          0.7
          0.7
          則下圖所示關(guān)系正確的是

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          為測定實(shí)驗(yàn)室廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)做了如圖所示實(shí)驗(yàn),廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應(yīng)。

          請計(jì)算:
          (1)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           g。
          (2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (4分)已知碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而碳酸鈉受熱不分解,F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉,取4.0g 樣品加熱到質(zhì)量不再減少時,共收集到二氧化碳?xì)怏w0.88g。
          (1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式                                 。
          (2)要得到干燥的二氧化碳?xì)怏w,下圖中盛放能吸水的濃硫酸,
          生成的氣體應(yīng)從      (選填“a”或“b”)端導(dǎo)入。

          (3)求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          (3分)過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中,完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g(水的揮發(fā)忽略不計(jì))。請計(jì)算:
          (1)生成氧氣的質(zhì)量為_____g。
          (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
          (3)將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,需加水的質(zhì)量。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          “過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水,它既有碳酸鹽的性質(zhì),又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性,是很好的消毒劑和供氧劑,廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域。“過碳酸鈉”的制備流程如下:

          請回答下列問題:
          (1)H2O2在催化或受熱條件下易分解,說明化學(xué)變化的速度和   相關(guān);
          (2)在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時,不會導(dǎo)致“過碳酸鈉”變質(zhì)的是   (填序號)。
          A.二氧化錳B.稀鹽酸C.硫酸鈉D.石灰水
          (3)“過碳酸鈉”極易分解,得到碳酸鈉、水和氧氣,其反應(yīng)方程式可表示為
          2(2Na2CO3.3H2O2)==4Na2CO3+6H2O+3O2
          請通過計(jì)算說明(必須有計(jì)算的過程):
          ①若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g,則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量是多少?
          ②若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的溶液,共需水多少毫升?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          某學(xué)生做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

           
          第一次 
          第二次
          加入氧化銅的質(zhì)量
          m
          m
          加入稀硫酸的質(zhì)量
          50g
          100g
          加入鐵粉的質(zhì)量
           5.6g
           5.6g
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          黑色固體和紫紅色固體
          紫紅色固體
           
          若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計(jì)),請回答下列問題:
          (1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
          (2)第一次實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)的化學(xué)式為                          
          (3)根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成固體物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式     
          (4)實(shí)驗(yàn)中加入氧化銅的質(zhì)量(m)為     ;
          (5)若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入92.8g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          ;
          (6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液配制實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量
                                    。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          某工廠需要280g生石灰(CaO)作干燥劑,需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少?至少需要含碳酸鈣80%的石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的質(zhì)量是多少?(CaCO3CaO+CO2↑)

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