Question

某校實驗室僅提供了以下實驗藥品：鋅片、鎂片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液。該校九年級化學研究性學習小組的同學們?yōu)榱颂骄夸\、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將大小一樣的鋅片和鎂片分別加入到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中．銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)：③將金屬片A放入到溶液B中。
（1）實驗?的現(xiàn)象是           。
（2）實驗②中發(fā)生反應的化學方程式是                                    。實驗③中的金屬片A是        ，溶液B是           。

Answer 1

（1）鎂片與稀鹽酸反應比鋅片與稀鹽酸反應劇烈
（2）Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag  (3) Cu（或Zn）   稀鹽酸（或CuSO₄溶液）

試題分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂和鋅都是氫前的金屬，故都可以與鹽酸反應生成氫氣，且鎂在鋅的前面，故與酸反應的更劇烈。
（2）銅位于銀前，故銅能與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，故②中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；
根據(jù)題意，本題要探究鋅、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，而上面已分別驗證了鎂、鋅和銅、銀的活動性，故現(xiàn)在只需驗證、比較鋅與銅的活動性，所以只需將銅片放入鹽酸中，看是否反應即可，或?qū)�鋅加入硫酸銅溶液中，看是否反應也行。
點評：理解和熟練掌握金屬活動性順序及其應用是解答此類題的關(guān)鍵，即在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。