【題目】取氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物 20g,加入 100g 水使其完全溶解，再加入 100g 硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得 210.2 g 濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失)。計算：
(1)該混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為___________；
(2)所加硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________；
(3)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________(計算結(jié)果精確到 0.1%)。
【答案】 略 略 略
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，氫氧化銅的質(zhì)量為20g+100g+100g-210.2g=9.8g
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 160 98 142
x y 9.8g z
x=8g y=16g z=14.2g
則原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為20g-8g=12g
所加硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:16g÷100g×100%=16%
反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(12g+14.2)g÷210.2 g=12.5%
答：氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%；反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12.5%。
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【題目】25℃時，向20.0mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B. 由b→c的變化過程是酸性越來越強
C. 向c點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色
D. 圖示能體現(xiàn)反應(yīng)過程中放出了熱量
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【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。下圖是某同學整理的鐵及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)圖。
(1)分類歸納是研究化學物質(zhì)的重要方法。
①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中________(選填“放出”或“吸收”)熱量。
②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的_____________等發(fā)生化學反應(yīng)的過程。
③與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵的氧化物的化學式是_____________。
(2)微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。
①圖甲是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，該圖說明在化學反應(yīng)過程中一定發(fā)生變化的是__________(填字母序號，下同)。
a．原子核 b．原子的最外層電子數(shù) c．原子的電子層數(shù)
②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的示意圖。從粒子角度分析該化學反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________。
(3)控制變量、設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法。
①實驗1中同時向兩燒杯中各加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短。這是因為___________________________。
②實驗2中使用銅片是為了對比_______________________不同。
③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結(jié)論正確的是___________。
a．銅不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)
b．四種金屬中金屬活動性最強的是Mg
c．等質(zhì)量的鋅粒和鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe多
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。
（1）寫出有關(guān)標號儀器的名稱a_____________。
（2）實驗室如用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為________________________。
（3）實驗室制取CO2的化學方程式為___________________ ，若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放____________（填寫試劑名稱）。
（4）實驗室若用塊狀固體和液體在無需加熱的情況下制取氣體，可將B裝置改進為E裝置，其改進后的優(yōu)點是________________，下列反應(yīng)適用于該裝置的是______________（填序號）。
①大理石和稀鹽酸 ②碳酸鈉粉末與稀硫酸
③鋅粒與稀硫酸 ④過氧化氫溶液與二氧化錳
（5）已知：a．相同狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大。b．二氧化氮（NO2）是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。若用排空氣法收集NO2，選擇上圖E裝置，氣體應(yīng)從導管口__（填“b”或“c”）端通入。尾氣必須要進行吸收處理，其目的是____________。
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【題目】溶液與人們的生活息息相關(guān)。
(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是_____________。
A. 氫氧化鎂 B. 硝酸鉀 C. 植物油
(2)電解水的過程如下圖。
①如圖 1 所示，通電一段時間后，玻璃管 a 內(nèi)產(chǎn)生的氣體為 __________。
②如圖 2 所示，在水分解的微觀過程中，不發(fā)生變化的微粒是 __________。
(3)判斷生活用水是硬水還是軟水，可把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的容器中，振蕩若出現(xiàn)較多泡沫的是 ____________。
(4)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題：
①t1℃時，甲的溶解度 ________(填“>”、“<”或“=”)丙的溶解度。
②t2℃ 時，將 50g 水加入到盛有 50g 甲物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后所得溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為 ________。(填最簡整數(shù)比)
③t3℃ 時，乙的飽和溶液中一定含 40g 乙物質(zhì)，此說法是 ________(填“正確”或“錯誤”)的。
④t3℃ 時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到 t1℃ 時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 ___________。
⑤若甲、丙均為白色固體，利用 t3℃ 時的溶解度數(shù)據(jù)， ________(“能”或“不能”)鑒別甲、丙兩種物質(zhì)。
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【題目】多角度認識硫化氫氣體
硫化氫( H2S)在化學研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。道爾頓等科學家對它進行過深入研究。請認真閱讀下列資料，并結(jié)合你學過的知識，回答問題(I)～（4）：
資料一：硫化氬是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性。實驗室中用硫化亞鐵( FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體。
資料二：道爾頓在其著作《新系統(tǒng)》中時硫化氫的研究有以下記載（大意）；
A.硫化氳在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；
B.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合，點燃，生成硫和水，無氣體剩余；
C.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合，點燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水。
資料三：在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。
（1）從宏觀上看，硫化氫由____組成：從微觀上看，硫化氫是由____構(gòu)成。
（2）氫硫酸有酸性的本質(zhì)原因是______，資料一和二中描述的硫化氫的化學性質(zhì)還有______、________、______。
（3）資料二的實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________，C實驗中反應(yīng)前后氣體的體積比為____，B、C實驗中硫化氫均發(fā)生____反應(yīng)。
（4）宴驗室用圖3所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。
①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________；
②實驗中收集氣體的方法是____；
③實驗中，丙裝置觀察到的實驗現(xiàn)象是______________；
④丁裝置的作用是____，反應(yīng)的化學方程式為_____________，反應(yīng)的實質(zhì)是________。
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【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A. 20℃時，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定小于乙溶液
B. 20℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的乙溶液
C. 20℃時，100 g水中加入20 g甲得到不飽和溶液
D. 50℃時，甲的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大于乙的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。根據(jù)電解水的實驗，回答下列問題。
（1）從宏觀上觀察：如圖所示，b中產(chǎn)生的氣體是_________（填化學式）。
（2）從微觀上分析：下列說法正確的是_____（填字母）。
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
C．每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
（3）從符號上表示：電解水的化學方程式為______________________________。
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【題目】已知:SiO2不與稀鹽酸反應(yīng)。牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦和去污，牙膏摩擦劑一般由CaHPO4、 CaCO3、 Al(OH)3、SiO2中的一種或幾種組成。牙膏中只有摩擦劑不溶于水。請回答下列問題:
(1)上述幾種物質(zhì)中屬于鹽的是CaCO3和______(填化學式)；Al(OH)3的名稱是_________。
(2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3、Al(OH)3和SiO2中的一種或兩種，將適量的牙膏溶于水，靜置后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，沒有觀察到氣泡，且有不溶物，則該牙膏中一定不含______，一定含______。
(3)用下圖所示裝置(夾持儀器略去)測定另一品牌牙膏中碳酸鈣的含量。請回答下列問題:
①裝置B中儀器X的名稱是______。
②裝置A中滴加鹽酸反應(yīng)完全后，打開活塞K緩緩通入N2，其作用是_______。
③準確稱取5.0g牙膏樣品進行實驗，測得B中沉淀質(zhì)量為1.2g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______。
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