Question

【題目】同學從山上采集到一種石灰石（主要萬分是碳酸鈣）．他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（雜質(zhì)不變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如表：

反應時間t/s	0	3	5	7	8	9	10
反應后固體的質(zhì)量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為g．
（2）該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）22
（2）解：由于生成的氣體的質(zhì)量為22g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量，

解：設樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x．

CaCO3		CaO+	CO2↑
100			44
x			22g

x=50g

樣品中的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=62.5%

答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為62.5%

【解析】解：（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質(zhì)量為22g，所以答案是：22．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．