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          下列各組對比實驗，能達到實驗目的是
           
          		實驗目的
          		實驗方案
           
          A
          		 
          探究燃燒所有條件
          		．
          B
          		 
          探究鐵生銹所有條件

           
          C
          		探究MnO2對過氧化氫溶液
          分解速度的影響

           
          D
          		 
          實驗室制取二氧化碳的藥品研究

           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、研究燃燒的條件，應采用兩個變量，一是可燃物不一樣，再就是隔絕氧氣，所以還應該在水中加入白磷看是否燃燒，故A錯誤；B、鐵生銹的條件是氧氣和水，所以探究鐵生銹所有條件，一是只有水看是否生銹，二是只有氧氣看是否生銹，三是氧氣和水同時存在看是否生銹，故B錯誤；C、探究MnO2對過氧化氫溶液分解速度的影響只改變有無二氧化錳其他條件不變，所以可以達到實驗目的，故C正確；D、因為實驗中同時改變兩個條件，一是所取得酸不同，二是碳酸鈣狀態(tài)不同，所以實驗結(jié)果沒有意義，故D錯誤，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發(fā)熱的原因是什么?

          （1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么?
          剪開內(nèi)包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色。
          【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
          【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
          【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應；氧化銅與稀硫酸反應后溶液呈藍色。
          【得出結(jié)論】該黑色粉末可能含有(寫物質(zhì)的名稱)                。
          【進行實驗】
          實驗編號
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          ①
          		取黑色粉末加足量稀硫酸
          		固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液無藍色
          ②
          		取實驗①的殘渣灼燒，將內(nèi)壁涂
          有澄清石灰水的小燒杯罩在上方
          		澄清石灰水變渾濁
           
          由實驗①可知，該黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
          由實驗②可知，該黑色粉末肯定含        。
          （2）小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱?
          【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量。由此可見，
          人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：___________________。
          （3）人們利用化學反應還可以_______________________。
          （4）課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質(zhì)量為120．6g (雜質(zhì)不反應)。求貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           “分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
          【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，催化效果如何?
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。
          		A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
          II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象。
          		試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
          III.將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag。
          		 
          IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。
          		 
          【實驗結(jié)論】
          （1）由實驗Ⅰ你可以得出的結(jié)論是                                                 ；
          （2）實驗II、III證明：氧化鐵的              和                在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
          （3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式                                    ；
          【實驗評價】
          （4）若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是                                                    。
          【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
          實驗序號
          		H2O2溶
          液濃度%
          		H2O2溶液體積/mL
          		溫度℃
          		MnO2的用量/g
          		收集氧氣的體積/mL
          		反應所需
          的時間/s
          ①
          		5
          		1
          		20
          		0.1
          		4
          		16.75
          ②
          		15
          		1
          		20
          		0.1
          		4
          		6.04
          ③
          		30
          		5
          		35
          		 0
          		2
          		49.21
          ④
          		30
          		5
          		55
          		 0
          		2
          		10.76
           
          （5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率還與         有關(guān)；從實驗        和       對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是：                                 ；
          （6）化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：                         。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
          （1）實驗準備
          查閱資料
          ①過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應，反應過程中均有氧氣放出．
          過氧化鈉與二氧化碳反應時，除生成氧氣外，還生成一種工業(yè)上制玻璃的原料，寫出該反應的化學方程式                               ．
          ②CO2能與碳酸鈉水溶液反應生成碳酸氫鈉，CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
          設計方案
          ①小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

          ②老師指出，應在M點前增加下列    裝置（如圖2），才能得到更準確的實驗結(jié)論．
          （2）實驗過程
          ①連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K1、K2關(guān)閉；
          ②向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式                                                    ．
          ③實驗時，先打開 （填K1或K2），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處．
          ④實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃．
          （3）實驗分析
          ①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是               
                                                                       。
          ②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2與Na2O2發(fā)生反應，原因是                        ．
          （4）實驗反思
          丙同學認為：應進一步證明CO2與Na2O2反應生成新物質(zhì)．他補充的實驗是：�、笾蟹磻笏霉腆w滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則證明有新物質(zhì)生成．
          丁同學認為：丙同學實驗時應將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO2與Na2O2反應，其理由是                                                             ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
          【提出猜想】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
          【完成實驗】按下表進行分析：測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。
          實驗編號
          		   實驗藥品
          		分解溫度(℃)
           ①
          		 氯酸鉀
          		      580
           ②
          		 氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比1：1)
          		      350
           ③
          		 氯酸鉀、氧化銅(質(zhì)量比l：1)
          		      370
           ④
          		 氯酸鉀、氧化鐵(質(zhì)量比1：1)
          		      390
          【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
          （1）由實驗__________與實驗④對比，證明猜想合理。
          （2）實驗所用的三種物質(zhì)，催化效果最好的是_________________。
          【反思】
          （1）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后              不變；
          （2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證                 。
          （3）同種催化劑，還有            因素可能影響催化效果。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          化學實驗室開放日，小池和小航同學在藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶淡黃色粉末，瓶外貼有“過氧化鈉（Na2O2）”的標簽，這種外觀與硫黃相似的物質(zhì)到底有哪些性質(zhì)？他們十分好奇，為了弄清它的有關(guān)性質(zhì)，在老師的指導下，他們進行了以下探究活動：
          [查閱資料]過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅色。
          [設計實驗]過氧化鈉與水反應
          [進行實驗]
           實驗步驟
          		 實驗現(xiàn)象
          		 結(jié)論
          1．在試管中加入適量過氧化鈉，再加入足量水；
          		1．黃色粉末溶解，有
                 產(chǎn)生
          		 產(chǎn)物     （填“有”或“沒有”）氧氣；
          2．用        伸入試管
          		2．木條復燃
          ③再向試管中加入幾滴酚酞試液．
          		       
          		 產(chǎn)物有氫氧化鈉
          ⑤寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式：                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
          提出假設：a．Ti金屬活動性比Al強 b．Al金屬活動性比Cu強
          查閱資料：鈦能與鹽酸反應．
          實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．
          操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是　 　
          A．除去氧化膜，利于直接反應
          B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
          C．使反應金屬溫度相同，易反應 
          金屬
          		Ti
          		Al
          		Cu
          與鹽酸反應現(xiàn)象
          		反應緩慢
          		反應劇烈
          		無明顯現(xiàn)象
           
          實驗現(xiàn)象，實驗結(jié)論：
          （1）原假設中     不正確（填“a”、“b”或“a、b”）．
          （2）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為        。
          結(jié)論應用：能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），     （填“能”或“否”），理由是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO4?2H2O）生產(chǎn)K2SO4肥料的流程如下．

          請回答下列問題：
          （1）石膏中S的化合價是    ．脫硫過程的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2       ．
          （2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是        ．
          （3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及         （填字母序號），玻璃棒的作用是           ．

          （4）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體．此反應的基本類型是               ，濃氨水的作用是                         ，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是                       ．
          （5）該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有         （寫一種），副產(chǎn)品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變       色．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙。
          寫出上述操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：       。
          過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是       。
          【探究活動一】 奮進小組探究白色沉淀甲的成分。
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸
          		沉淀部分消失
          		白色沉淀甲中一定含有
                 
           
          【探究活動二】 智慧小組探究白色固體樣品中可能含有       ，設計了如下實驗。
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          實驗Ⅰ
          		取適量無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液
          		無明顯現(xiàn)象
          		無色濾液乙中一定不含       
          實驗Ⅱ
          		步驟①：取適量無色濾液乙，加入過量的       溶液，過濾
          		生成白色沉淀
          		原白色固體樣品中一定存在該物質(zhì)
          步驟②：取步驟①中的濾液，滴加       溶液
          		       
           
          【反思】 實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是       。
          【結(jié)論】 通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品含有的成分。
          

			
          

			
          
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