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        1. 有一包白色固體樣品,可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究其成分,小燕老師取用一定量樣品,加足量水溶解,過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙。
          寫出上述操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:       。
          過濾時用到玻璃棒,玻璃棒的作用是       。
          【探究活動一】 奮進小組探究白色沉淀甲的成分。
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          取白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸
          沉淀部分消失
          白色沉淀甲中一定含有
                 
           
          【探究活動二】 智慧小組探究白色固體樣品中可能含有       ,設(shè)計了如下實驗。
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          實驗Ⅰ
          取適量無色濾液乙,加入碳酸鈉溶液
          無明顯現(xiàn)象
          無色濾液乙中一定不含       
          實驗Ⅱ
          步驟①:取適量無色濾液乙,加入過量的       溶液,過濾
          生成白色沉淀
          原白色固體樣品中一定存在該物質(zhì)
          步驟②:取步驟①中的濾液,滴加       溶液
                 
           
          【反思】 實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是       。
          【結(jié)論】 通過兩個小組的共同探究,得出了原白色固體樣品含有的成分。
          BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     引流
          【探究活動一】BaCO3和BaSO4
          【探究活動二】NaOH
          實驗Ⅰ:BaCl2
          實驗Ⅱ:步驟①:BaCl2[或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2 ]
          步驟②:無色酚酞   酚酞溶液變紅(或FeCl3,產(chǎn)生紅褐色沉淀 …)
          【反思】除去濾液中的Na2CO3,排除干擾
          白色固體中能夠反應(yīng)生成白色沉淀的是碳酸鈉與氯化鋇,二者反應(yīng)可生成碳酸鋇沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
          在過濾中,玻璃棒的作用為引流。
          【探究活動一】從沉淀部分消失可知沉淀的成分為硫酸鋇(不溶于稀硝酸)和碳酸鋇(溶于稀硝酸)。
          【探究活動二】從探究一中可知,該白色固體中一定含硫酸鋇、碳酸鈉、氯化鋇,其可能含有則為氫氧化鈉。
          實驗Ⅰ取適量無色濾液乙,加入碳酸鈉溶液,現(xiàn)象“無明顯現(xiàn)象”,說明濾液乙中一定不含氯化鋇(因為氯化鋇可與碳酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鋇沉淀,與實驗現(xiàn)象不符)。
          從實驗Ⅰ的分析中可知,濾液乙中一定不含氯化鋇,則其成分可能會含有碳酸鈉和氫氧化鈉。為了難智慧小組的猜想,還需排除碳酸鈉的可能。所以實驗Ⅱ:步驟①中應(yīng)加入的物質(zhì)是可與碳酸鈉反應(yīng)的過量的氯化鋇(為了將碳酸鈉完全除去,以排除干擾)。
          步驟②的目的是驗證濾液乙中含有氫氧化鈉,所以應(yīng)加入無色酚酞溶液,現(xiàn)象為溶液變紅,說明氫氧化鈉一定存在。
          點評:本題結(jié)合對固體成分的猜想,利用實驗的方法進行探究。難度較大。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組對比實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖?br />
           
          實驗?zāi)康?br />實驗方案
           
          A
           
          探究燃燒所有條件

          B
           
          探究鐵生銹所有條件

           
          C
          探究MnO2對過氧化氫溶液
          分解速度的影響

           
          D
           
          實驗室制取二氧化碳的藥品研究

           

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          經(jīng)實驗可知,硫酸銅溶液加到過氧化氫溶液中,也會產(chǎn)生大量的氣泡。硫酸銅溶液中有三種粒子(H2O SO42- Cu2+),小明想知道硫酸銅溶液的哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快,請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動,并填寫空白:①硫酸銅溶液;②稀硫酸;③      

          5%的H2O2溶液         5%的H2O2 溶液           5%的H2O2溶液
          (1)你認(rèn)為最不可能的是哪一種粒子?_______。理由是_________________________
          (2)要證明另外兩種粒子能否加快過氧化氫分解的速率,還需要進行實驗②和③:
          在實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明_________不起催化作用;
          在實驗③中加入_______后,會觀察到大量氣泡,證明起催化作用的是__________。
          (3)如果要確定硫酸銅是催化劑,還需通過實驗確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后___________。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作不能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是( 。
          A.在甲烷火焰上方罩一個干而冷的燒杯,通過產(chǎn)生水的現(xiàn)象證明甲烷中含有氫元素
          B.將足量的銅絲放在充滿空氣的密閉容器中加熱,以除去其中的O2
          C.電解水時加入氫氧化鈉可增強導(dǎo)電性
          D.將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)25g水,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識后,為了解銅及其常見化合物的性質(zhì),運用類比的思想提出了如下問題,并進行探究。請幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白。
          (1)【提出問題】
          ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,銅能嗎?銅與濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)嗎?
          ②鐵在潮濕的空氣中易生銹,銅“生銹”需要什么條件?
          ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原,氧化銅可以嗎?氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎?氧化銅還有哪些性質(zhì)?
          ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~?
          (2)【查閱資料與問題解決】
          ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),是因為在金屬活動性順序表中,銅排在             之后。 銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)方程式為: Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑此反應(yīng)中化合價升高的元素是             
          ②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠,銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測:銅“生銹”過程中,參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和             。
          ③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅,其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為;氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅,但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的銅鹽;在高溫下,氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為             
          ④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,從化學(xué)反應(yīng)的原理看,可以是流程I:

          也可以是流程II:

          與流程I相比,流程Ⅱ的優(yōu)點是                            。
          還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比,也是兩步反應(yīng),但第一步與銅反應(yīng)的
          試劑不同,則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實驗廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的幾種,為確定可能含有的離子,興趣小組進行了下面的實驗:
          ①取一份廢液,加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀鹽酸,沉淀無變化;
          ②另取一份廢液,加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解。
          分析上面實驗得出的結(jié)論中,正確的是
          A.只含有Mg2+、SO42-
          B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
          C.一定含有Mg2+、SO42-,可能含有Cl-、K+
          D.一定含有Cl-、K+,可能含有Mg2+、SO42-

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗方案正確的是
          選項
             實驗?zāi)康?br />   所用試劑或方法
          A
          除去硫酸鎂溶液中的硫酸
          加入過量的Ba(OH)2溶液,過濾
          B
          分離氯化鈉和硝酸鈉固體混合物I
          加水溶解后,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶
          C
          鑒別氯化銨和氯化鈣
          分別加入熟石灰,研磨,聞氣味
          D
          鑒別羊毛織物和滌綸織物,
                                          
           

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學(xué)興趣小組根據(jù)右圖所示進行模擬煉鐵的實驗,并對產(chǎn)物成分進行探究。
          經(jīng)初步分析:無色氣體A不含有單質(zhì)氣體,黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。

          高爐煉鐵的原理為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式:                                                 
          興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。
          【猜想與假設(shè)】
          甲組在分析了煉鐵的原理后,認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2,也可能有未反應(yīng)的     
          乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況:
          假設(shè)一:只含有鐵。 假設(shè)二:只含有       。 假設(shè)三:以上兩種物質(zhì)都含有。
          【實驗探究】
          (1)為驗證甲組的猜想,大家按下圖示進行實驗(箭頭表示氣體流向):

          當(dāng)看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁,Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅,可以確定無色氣體A的成分為:                     ,Ⅱ中濃硫酸的作用是:                            。
          (2)為驗證乙組中假設(shè)三成立,大家用物理和化學(xué)兩種方法來進行探究
          實驗方法
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)果
          物理方法
           
           
          假設(shè)三成立
          化學(xué)方法
          取少量黑色粉末B于試管中,加入過量的稀鹽酸
           
          假設(shè)三成立
           
          寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:                      。
          【交流反思】
          在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷,請指出來                     。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有白色粉末,他推測該白粉末可能是殘留在瓶口的氫氧化鈉變質(zhì)形成的新物質(zhì)。
          (1)為驗證自己的推測,他進行了下列實驗:取少量白色粉末滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。上述實驗?zāi)芊裾f明氫氧化鈉變質(zhì)了?理由是什么?
          (2)為進一步探究該白色粉末中是否含有氫氧化鈉,還需做什么實驗?請寫出簡要的實驗步驟。

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