Question

【題目】在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

（1）當(dāng)?shù)渭恿?/span>73g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 g。

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） 。

（3）當(dāng)?shù)渭恿?/span>73g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）4.4（此空2分）

（2）NaCl、HCl （此空2分）

（3）（此小題6分）

解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：

73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+ 2HCl =" 2NaCl" + CO2↑ + H2O

106 73 117

x 7.3g y

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 117.g + (22.3g－10.6g) =" 23.4g" （2分）

答：（略）

【解析】試題分析： （1）根據(jù)（3）計(jì)算可知生成氣體的總質(zhì)量為4.4 g

（2）有圖可知A點(diǎn)處，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)完全，生成氯化鈉，滴加鹽酸到B點(diǎn)鹽酸過(guò)量， 燒杯中溶液中里溶質(zhì)為NaCl 、HCl

（3）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y生成的二氧化碳的質(zhì)量為z

Na2CO3+ 2HCl="==2NaCl" + CO2↑ + H2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

解得x=10.6g y=11.7g z=4.4g

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g