Question

【題目】某研究性小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，因此，他們停止滴加氫氧化鈣溶液，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究

（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

（提出猜想）猜想①：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：_____猜想③可能是CaCl2和HCl

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	_____	猜想①不成立
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管 中逐滴加入Na2CO3溶液	_____	猜想②成立
	_____	猜想③成立

（反思）（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需要考慮_____。

（2）若猜想③正確，要處理燒杯內(nèi)溶液使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的_____（化學式）。

（3）驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)或者方法單獨使用也能完成該實驗_____？

A．pH試紙 B．鎂條 C．檢查導電性 D．銅片

（拓展延伸）（注意：若答對（拓展延伸）獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）

（1）在進行酸堿中和反應實驗的過程中，研究性小組取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈣溶液，用pH和溫度電子傳感器實時獲得的pH、溫度曲線（如圖），由圖你得到的認識，

請寫出兩條①_____②_____。

（2）微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部分，從微觀視角認識和考察物質(zhì)世界是研究化學應掌握的重要思維方法，試從微觀角度分析酸堿中和反應的實質(zhì)是_____。由中和反應實質(zhì)可以知道部分離子在水溶液中不能共存，請再寫出一組不能共存的離子_____。

Answer 1

【答案】可能是CaCl2 溶液不變色 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生氣泡 反應物是否過量。 CaCO3 AB 鹽酸和氫氧化鈣反應放熱（合理即可） 隨著氫氧化鈣溶液的加入，溶液pH升高（合理即可） 酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 Ca2+，CO32﹣

【解析】

[提出猜想]猜想①：氫氧化鈣過量時是CaCl2和Ca（OH）2；猜想②：恰好完全反應時是CaCl2；猜想③：鹽酸過量時可能是CaCl2和HCl，故填可能是CaCl2。

[實驗探究]取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈣，故填溶液不變色；

取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，逐滴加入Na2CO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣，故填產(chǎn)生白色沉淀；

如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有鹽酸，故產(chǎn)生氣泡。

[反思]（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需要考慮反應物是否過量，故填反應物是否過量。

（2）若猜想③正確，要處理燒杯內(nèi)溶液使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的CaCO3，完全反應后過濾得到氯化鈣溶液，故填CaCO3。

（3）A 利用pH試紙測定溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，進一步說明溶液中含有鹽酸；

B 加入鎂條，產(chǎn)生氣泡，是因為鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，說明溶液中含有鹽酸；

C 無論溶液中是否含有鹽酸，導電性都是良好，不能用導電性檢驗是否含有鹽酸；

D 銅片不能和鹽酸反應，不能用來檢驗鹽酸，故填AB。

[拓展延伸]（1）由圖可知：鹽酸和氫氧化鈣反應放熱，隨著氫氧化鈣溶液的加入，溶液pH升高，故填鹽酸和氫氧化鈣反應放熱；隨著氫氧化鈣溶液的加入，溶液pH升高。

（2）酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故填氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；

鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，因此鈣離子和碳酸根離子不能共存，故填Ca2+、CO32﹣。