【題目】下列做法不利于環(huán)境保護的是（ �。�
A.垃圾應分類處理B.焚燒塑料解決白色污染問題
C.積極開發(fā)和利用新能源D.生活污水處理后再排放
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【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式。
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。
（4）【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①取少量樣品于試管中，。 | 有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。 | 猜想2成立 |
②在上述反應后試管中加少量。 | 。 |
（5）現(xiàn)有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
【實驗數(shù)據(jù)】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
m= ．
（6）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數(shù)為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數(shù)點后一位．）。
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【題目】為確保生命安全，下列處理事故的方法正確的是：
A.室內起火，打開門窗通風B.煤氣泄漏，開燈檢查
C.炒菜時油鍋著火，立刻澆水滅D.進入深洞，先做燈火實驗
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【題目】某CuO與C的混合物，共10 g，加熱至不再有氣體生成的時候，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5 g，則原混合物中CuO的質量可能為（ ）
A.8 g
B.8.4 g
C.8.6 g
D.9.4 g
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【題目】10℃時，20 g水中最多溶解15 g X，30℃時50 g水中溶解40 g Y則可達到飽和狀態(tài)，則X和Y兩種物質的溶解度的關系為（ ）
A.X＞YB.X＜Y
C.X=YD.無法比較
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【題目】以下是某小組同學記錄的實驗數(shù)據(jù)或實驗操作，你認為不合理的是（ �。�
A.吳明用10mL的量筒量取6.5mL的食鹽水
B.王倩用膠頭滴管向試管中滴加少量液體
C.由于未說明用量，朱林取了1~2mL氯化鈉溶液做實驗
D.張哲用托盤天平稱取了16.52g硫酸銅晶體
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【題目】工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。計算：
（1）Fe2O3的相對分子質量是：
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是 t；
（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵 t
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【題目】下列做法不合理的是（）
A.用生石灰作食品干燥劑
B.用甲醛水溶液來浸泡食用水產品，以防變質
C.用富含淀粉的谷物、甘薯等釀酒
D.涼拌黃瓜加入食醋促進維生素的吸收
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