Question

【題目】工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應(yīng)把鐵還原出來。計算：
（1）Fe2O3的相對分子質(zhì)量是：
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是 t；
（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵 t

Answer 1

【答案】
（1）160
（2）4200
（3）3000
【解析】⑴Fe2O3的相對分子質(zhì)量是：56×2+16×3=160；⑵5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是5000t×84%=4200t；⑶上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為（4200t× ）/98%=3000t。
故答案為：160；4200；3000。

本題主要考察金屬的冶煉和化學(xué)式的計算。主要通過質(zhì)量守恒定律進行計算，即反應(yīng)前后元素質(zhì)量變成不變，某元素質(zhì)量等于物質(zhì)質(zhì)量乘以元素質(zhì)量分數(shù)。