【題目】日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。
（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是_____。
（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_____。
②彈殼中銅的質(zhì)量_____。
③應后所得溶液中ZnSO4 的質(zhì)量_____。
【答案】8：1 0.2g 15.5g 16.1g
【解析】
（1）Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是：（64×2）：16＝8：1；
（2）①黃銅中的銅不能與酸反應生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量，利用圖象數(shù)據(jù)可知其質(zhì)量為22g+100g﹣121.8g＝0.2g；
②設反應的鋅的質(zhì)量是x，生成硫酸鋅的質(zhì)量是y
x＝6.5g，y＝16.1g
彈殼中銅的質(zhì)量：22g﹣6.5g＝15.5g；
故答案為：（1）8：1；（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；②彈殼中銅的質(zhì)量是15.5g；③反應后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)16.1g。
優(yōu)百分課時互動系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是電解水的裝置，結(jié)合所學知識，完成下列問題：
（1）其中A試管應該與電極的_____極相連。通電一段時間后，B試管中收集到的氣體是_____，A試管和B試管中收集到的氣體的體積比約等于_____。
（2）B試管中氣體的檢驗方法為_____。
（3）通過該實驗小明得出了許多結(jié)論，請你說出其中一條：_____。
（4）寫出該反應的符號表達式_____。
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【題目】下列圖象關(guān)系合理的是（ ）
A. 
向pH＝9的溶液中不斷加水
B. 
在久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
C. 
分別向等質(zhì)量的Mg和Al中加入稀鹽酸
D. 
在飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
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【題目】A，B，C，D，E 為初中化學常見的物質(zhì)，其中 A，C 為金屬單質(zhì)，E 為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）反應①的基本反應類型是_____；
（2）C 的化學式為_____；
（3）寫出步驟②的反應方程式_____。
（4）寫出物質(zhì) C和 D反應的化學方程式_____。
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【題目】鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛。請回答：
（1）元素在自然界里分布并不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第_____位。鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和_____性。
（2）元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。如圖為鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子在化學反應中容易_____（填“得到”或“失去”）電子。
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式為：_____。
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【題目】蚊蟲叮咬時能在人體皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，讓人痛癢不止，某課外興趣小組在老師的帶領(lǐng)下決定對蟻酸進行探究。
（提出問題）蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？
（查閱資料）蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH，蟻酸在一定條件下會分解成兩種氧化物。
（實驗探究1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯_____性。
（實驗探究2）
（1）小明同學根據(jù)蟻酸中含有氫元素，推測出生成物中含有水；
（2）另一種生成物是氣體，小剛提出兩種猜想：
猜想①：該氣體是_____；猜想②：該氣體是一氧化碳。
為了證明自己的猜想，他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置（鐵架臺已略去）。觀察現(xiàn)象。
Ⅰ．實驗是裝置A中無明顯變化，則猜想①_____（選填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ．實驗時裝置C中的實驗現(xiàn)象_____，由上述實驗現(xiàn)象，得出猜想②成立，該反應的化學方程式為_____。
（評價與反思）E處酒精燈的作用是_____。
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【題目】某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定.生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外,還含有碳、硅等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應）.興趣小組的同學稱取35g廢鐵鍋片放入特制容器中,緩慢加入39.2%的稀硫酸,直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應）,實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______克。
（2）計算廢鐵鍋片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)_______.（相對原子質(zhì)量:Fe-56 H-1 S-32 O-16）
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【題目】火力發(fā)電廠（燃燒煤發(fā)電）會排放較多的二氧化硫，造成嚴重的環(huán)境問題是_____，該廠技術(shù)人員設計三種除硫環(huán)保方案：（已知亞硫酸鈣不溶于水）
①用燒堿溶液吸收SO2，反應方程式是_____。
②用石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液） 反應方程式是_____。
③用石灰石漿吸收，反應方程式是2CaCO3+2SO2 +O2＝2CaSO4+2CO2
（1）從降低成本的角度考慮，你認為最佳方案是_____（填方案序號）。
（2）若該發(fā)電廠排放的1000kg廢氣中含1.8kg的二氧化硫氣體，計算除去4000kg廢氣中的二氧化硫至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少kg_____？
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【題目】硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示
（1）t1℃時，硝酸鉀的溶解度為_____g。
（2）t1℃時，將50g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。
（3）t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_____。
（4）將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g，降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是_____。
A 都是飽和溶液 B 溶液質(zhì)量a＜b C 溶質(zhì)質(zhì)量a＝b D 溶劑質(zhì)量a＜b E 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞b
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