Question

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是________(填字母序號)。主要利用了金屬的                             物理性質(zhì)（寫兩點）.
A．不銹鋼高壓鍋                  B．陶瓷罐            C．銅火鍋
（2）人類從自然界中提取金屬。工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式為                                      。
(3) 某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計流程如圖所示。

加入的x是       ，加入過量y的目的是              ；寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學方程式                            。

Answer 1

（1）AC   導(dǎo)熱性、延展性   （2）方程式3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
（3） Fe 完全反應(yīng)掉濾渣A中的Fe  Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑； Fe + CuSO₄ = FeSO₄ +Cu（2分）

試題分析：（1）A．不銹鋼高壓鍋和C．銅火鍋所使用的主要材料，屬于金屬材料，主要利用了金屬的導(dǎo)熱性、延展性 。
（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。
（3）由題中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，加入的過量的x是鐵；以便將硫酸銅和硫酸全部反應(yīng)掉；加入過量y的目的是完全反應(yīng)掉濾渣A中剩余Fe；有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑； Fe + CuSO₄ = FeSO₄ +Cu。
點評：本題考查金屬的性質(zhì)，其中（3）較難，同學們要根據(jù)實驗進行的步驟，逐步分析每一個步驟的用意，題中涉及金屬活動性和化學方程式的書寫，金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
書寫化學方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。