Question

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名稱是       。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)_2、     （填化學式）。
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應的化學方程式為NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿。
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為           。
（2）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度。某研究性學習小組對純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：．

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是                     。
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數(shù)值）

（3）計算該樣品中純堿的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

（一）（1）除去海水中的氯化鎂（1分）
（2）過濾（1分）
（3）CaCO₃（1分）、BaCO₃（1分）
（4）除去濾液中的NaOH（1分）和Na₂CO₃（1分）
（二） （1）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（1分）
（2）NaCl（1分）
（三） （1）促使純堿與鹽酸充分反應（1分），
同時有利于二氧化碳的散逸。（1分）
（2）8.8 （圖形正確1分，共2分）
（3）96.4% （3分）
（過程1分，碳酸鈉質量1分，質量分數(shù)1分）

（一）(1)加入氫氧化鈉的目的是除去海水中的氯化鎂，使其轉化為氫氧化鎂沉淀而除去；（2）操作一的名稱是過濾；（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃ 、 BaCO₃ ；
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和碳酸鈉。
（二）（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（2）向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，說明溶液中還有氯離子，故填：氯化鈉。
（三）（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的散逸；
（2）圖甲中的曲線上的A點表示加入稀鹽酸前燒杯中樣品和水的質量和；B點表示稀鹽酸將碳酸鈉全部轉化成了碳酸氫鈉，該過程中不產(chǎn)生二氧化碳；C點表示稀鹽酸將碳酸氫鈉全部轉化成了氯化鈉、水和二氧化碳，若再加入稀鹽酸，不再產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)上述含義可以畫出產(chǎn)生二氧化碳的質量隨加入稀鹽酸質量的變化曲線如圖：

（3）設樣品中碳酸鈉的質量為x，
根據(jù)Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；NaHCO₃+HCl═H₂O+CO₂↑+NaCl可得
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73         
x  100g×14.6% 
106/x ="73/" (100g×14.6%) 解得x=21.2g，
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為21.2g/ 22g ×100%=96.4%.
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%。