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          在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反應后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為
          A．4.8gB．2.4gC．2.2gD．0.2g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：因為天平加酸后是平衡的，再向左邊燒杯中加入2.2gFe2O3，二者反應生成氯化鐵和水，故左盤增重2.2g；而右邊燒杯中加入的是金屬鎂，鎂與鹽酸反應會放出氫氣，故天平右邊增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，且只有凈增加的質(zhì)量等于2.2g時，天平才能保持平衡。
          設(shè)天平右邊燒杯內(nèi)加入金屬鎂后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則加入的金屬的質(zhì)量為2.2g+x；
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
          24            2
          2.2g+x       x
          24：（2.2g+x ）=2：x 
          解得x=0.2g
          則加入鎂的質(zhì)量是2.2g+0.2g=2.4g。故選B
          點評：這是一道天平平衡問題，解題的關(guān)鍵是，無論哪種情況，要保證天平再平衡，必須保證左右兩邊凈增加量要相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          過氧化鈉（化學式為Na2O2）是一種淡黃色的固體物質(zhì)，它能與水發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，現(xiàn)將一定質(zhì)量的過氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應完畢后稱得溶液的質(zhì)量比反應前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了6.4g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，試計算：
          （1）反應生成氧氣的質(zhì)量是           g。
          （2）燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定含雜質(zhì)的氧化鐵（雜質(zhì)不參加反應）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取該樣品10 g，并用下圖所示的裝置進行實驗，

          得到如下兩組數(shù)據(jù)：
           
          		反應前
          		氧化鐵完全反應后
          A組 
          		玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7 g 
          		玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3 g 
          B組 
          		廣口瓶和澄清石灰水的質(zhì)量180 g 
          		廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量186.2 g 
           
          試回答：
          （1）①你認為，應當選擇        組的數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，請寫出具體解題過程。
          ②請解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進行計算的原因                                            
                                                                                   。
          （2）這位同學所用裝置的不足之處是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)�，F(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答：
          （1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m =             。
          （2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是                 （寫出化學式）。
          （3）A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量分數(shù)相同、體積相等的稀鹽酸，調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)。下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是 
          A．向左、右兩燒杯中分別加入5.6 g Fe和1.8 g Al，兩種金屬完全溶解 
          B．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解 
          C．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、CaCO3，反應后鹽酸均有剩余 
          D．向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應后兩種金屬均有剩余
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分） 有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2。某研究小組取100 g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質(zhì)量。他們進行了三次實驗，測定結(jié)果如下：          
          測定序號
          		第1次
          		第2次
          		第3次
          		平均值
          反應前裝置A總質(zhì)量（g）
          		400.1
          		400.2
          		399.7
          		400.0
          反應后裝置A總質(zhì)量（g）
          		376.1
          		376.1
          		375.8
          		376.0
          請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算：（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應）

          （1）100 g 生氧劑與水反應生成的氧氣質(zhì)量；
          （2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有硝酸鉀樣品（雜質(zhì)不溶于水）。取15g該樣品放入燒杯中，再加入50g水使其中的硝酸鉀全部溶解，然后靜置、過濾，取15.5g濾液，測得含有硝酸鉀3g，則原樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是 
          A．14.9%B．65%C．75%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

          （1）當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          （2）當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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