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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某同學在實驗結束進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸倒入同一潔凈的燒杯中，當他用手接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發(fā)熱”．這一現象引起了他的注意．為了解這三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．
          請完成：
          （1）他對反應后溶液中溶質的組成作出了兩種合理的假設．
          假設①：溶質為NaCl、CaCl2
          假設②：溶質為NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
          請你再補充一種合理的假設．
          假設③：溶質為______．
          （2）如果假設③成立，請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證．
          實驗步驟及操作方法實驗現象結 論
          ____________假設③成立
          （3）比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）假設①為酸堿恰好中和后的生成物，假設②是堿過量時的情況，所以提出的假設③應該是酸過量時的情況，也就是溶液中含有生成的氯化鈣、氯化鈉和剩余的鹽酸．
          故答案為：NaCl、CaCl2、HCl；
          （2）因溶液顯酸性，所以可以用紫色石蕊溶液進行檢驗．故答案為：取少量樣品于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；溶液變紅色．
          （3）當酸和堿恰好中和時，生成物中只有氯化鈉和氯化鈣．故答案為：當酸和堿恰好完全中和時所得溶液中的溶質就只有氯化鈣和氯化鈉．  
          實驗步驟及操作方法實驗現象結論
          取少量樣品于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液顯紅色假設③成立

          分析：（1）酸和堿反應時有可能酸堿恰好完全中和，也可能堿過量或酸過量，當恰好完全中和時假設①正確，當堿過量時假設②正確，所以假設③應該是酸過量時的情況．
          （2）假設③的特征是溶液顯酸性，所以可以用紫色石蕊溶液檢驗．
          （3）做出假設①的理由是酸堿有可能恰好中和．
          點評：本題考查酸和堿之間的反應，要求我們能分情況分析溶液的組成，并對自己的猜想設計實驗進行驗證．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          26、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生，待不再產生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現該容器中有白色沉淀產生，這一現象引起了他的注意．為了解以上三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中的溶質組成入手進行探究．
          （1）他對反應后溶液中的溶質組成作出了兩種猜想（猜想①和猜想②）．請你再補充一種猜想（猜想③）．
          猜想①：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；
          猜想②：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；
          猜想③：溶質為
          氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
          ．
          （2）根據以上三種物質之間的反應情況，請判斷反應后溶液中的溶質是否含有鹽酸？
          沒有
          ，理由是
          不再產生氣泡時，加入氫氧化鈣溶液，出現白色沉淀，說明碳酸鈉有剩余
          ．
          （3）當
          氫氧化鈣
          和
          碳酸鈉
          恰好完全反應時，猜想①成立．
          （4）比較三種猜想的異同，如果猜想②成立，設計實驗加以證明．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          24、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生，待不再產生氣泡時，又倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現該容器中有白色沉淀產生，這一現象引起了他的注意．為了解以上三種物之間的反應情況，他決定從反應后溶液中的溶質組成入手進行探究．
          提出問題：反應后的溶液中含有哪些溶質？
          猜想與假設：猜想①：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉
          猜想②：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣
          表達與交流：比較兩種猜想，說明該同學做出猜想①的理由
          碳酸鈉與稀鹽酸反應，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質反應，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現該容器中有白色沉淀產生，說明第一次反應后有碳酸鈉剩余，加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應，生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣
          ．
          反思與評價：請對猜想②作出評價：
          正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質反應，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現該容器中有白色沉淀產生，說明第一次反應后有碳酸鈉剩余，加入的氫氧化鈣過量，他與剩余的碳酸鈉反應生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣，氫氧化鈣剩余
          ．
          該同學為了驗證猜想①，取少量反應后溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，結果沒有看到明顯的現象．請對該同學的實驗做出評價：
          不正確；該反應只能證明沒有氫氧化鈣，不能證明是否有碳酸鈉

          解釋與結論：若通過實驗證明猜想①是錯誤的，則無色溶液中溶質的化學式可能為
          NaCl；NaOH；Na2CO3
          ．
          歸納與總結：證明溶液中溶質成分時，需要考慮的是
          生成的物質和剩余的反應物（可溶性）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          13、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生，待不再產生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發(fā)現該容器中有白色沉淀產生，這一現象引起了他的注意．為了解以上三種物質之間的反應情況，他決定從倒入氫氧化鈣反應后所得溶液中的溶質組成入手進行探究．
          （1）他決定從倒入氫氧化鈣溶液后所得到的溶液中的溶質組成入手進行探究．并作出了兩種猜想（猜想①和猜想②）．請你再補充一種猜想（猜想③）．
          猜想①：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；
          猜想②：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；
          猜想③：溶質為
          氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
          ．
          （2）比較三種猜想，說明該同學作出猜想①的理由
          碳酸鈉溶液與鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，待不再有氣泡產生時，加入氫氧化鈣溶液后，出現了白色沉淀，說明稀鹽酸不足，碳酸鈉有剩余；剩余的碳酸鈉溶液與加入的氫氧化鈣溶液恰好完全反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．此時溶液中含有的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉
          ．
          （3）比較三種猜想的異同，如果猜想②成立，設計實驗，用兩種方法加以證明．按相關要求填寫實驗報告．

          


          

實驗操作
實驗現象
          

          
方法一


          

          
方法二


          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          同學們在做實驗時，要大膽設計創(chuàng)新，也要及時發(fā)現實驗中的異常．
          （1）某同學在學完《分子和原子》后，對教材中實驗進行了如圖所示的改進：
          ①在小試管中加入2～3片氫氧化鈉固體的作用是
          吸收氨水中的水
          吸收氨水中的水
          ．
          ②滴入2～3滴濃氨水后，在C處可觀察到的現象是
          C處變紅
          C處變紅
          ．
          ③改進后的裝置除操作簡單、現象明顯、藥品用量少、省時等優(yōu)點外，還有一個顯著的優(yōu)點是
          不污染環(huán)境
          不污染環(huán)境
          ．
          （2）某同學在實驗結束進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸倒入同一潔凈的燒杯中，當他用手接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發(fā)熱”．這一現象引起了他的注意．為了解這三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．他對反應后溶液中溶質的組成作出了兩種合理的假設．
          假設①：溶質為NaCl、CaCl2
          假設②：溶質為NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
          請你再補充一種合理的假設．假設③：溶質為
          NaCl、CaCl2、HCl
          NaCl、CaCl2、HCl
          ．
          如果假設③成立，請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證．
          

          


          
實驗步驟及操作方法
實驗現象
結     論
          

          


假設③成立
          比較三種假設，能說明該同學作出假設的理由是
          鹽酸過量，生成物中不能存在堿溶液
          鹽酸過量，生成物中不能存在堿溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學在實驗結束進行廢液處理時，將氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸倒入同一潔凈的燒杯中，當他用手接觸燒杯壁時，感覺到燒杯“發(fā)熱”．這一現象引起了他的注意．為了解這三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．
          請完成：
          （1）他對反應后溶液中溶質的組成作出了兩種合理的假設．
          假設①：溶質為NaCl、CaCl2
          假設②：溶質為NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
          請你再補充一種合理的假設．
          假設③：溶質為 

          NaCl、CaCl2、HCl
          NaCl、CaCl2、HCl
          ．
          （2）如果假設③成立，請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證．

          （3）（09年湖北省鄂州市、22）（2分）比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是 

          當酸和堿恰好完全中和時所得溶液中的溶質就只有氯化鈣和氯化鈉
          當酸和堿恰好完全中和時所得溶液中的溶質就只有氯化鈣和氯化鈉
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