【題目】能源利用和環(huán)境保護是人類共同關注的問題。
(1)下列說法中正確的是___(填字母)。
A 煤、石油和天然氣都屬于可再生能源
B 從環(huán)境保護角度考慮，最理想的燃料是汽油
C 可燃冰將可成為未來新能源，其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物，有可能會導致降雨的酸性增強。我們把pH___(填“＞”“＝”或“＜”)5.6的降雨稱為酸雨。某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x，則x的化學式為___。
(3)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水。該反應的化學方程式為___。
【答案】C ＜ CO2 CO2+3H2
CH3OH+H2O
【解析】
（1）A 煤、石油和天然氣都屬于不可再生能源，故A錯誤；
B 汽油燃燒會生成一氧化碳、二氧化硫等污染物，所以從環(huán)境保護角度考慮，汽油不是最理想的燃料，故B錯誤；
C 可燃冰將可成為未來新能源，其中主要含有甲烷水合物，故C正確。故選C；
（2）我們把pH＜5.6的降雨稱為酸雨。用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x，反應前Ca、C、O、S的原子個數(shù)為2、，2、12、2，反應后Ca、C、O、S的原子個數(shù)為2、0、8、2，可知X中含C、O元素。根據(jù)反應前后原子的種類、數(shù)目不變，可知X的化學式為CO2；
（3）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，反應的化學方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用久置的鎂條做實驗時，需要用砂紙把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的銀白色．實驗小組同學對鎂條表面“灰黑色外衣”的成分進行如下探究．
【提出問題】鎂條表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想與假設】
Ⅰ．是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂．
Ⅱ．是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質(zhì)．
Ⅲ．根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅，推測鎂條表面的“灰黑色外衣”是鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂．
同學們經(jīng)討論，從顏色上否定了只含有氧化鎂，因為氧化鎂是 ．
【查閱資料】
①堿式碳酸鎂的性質(zhì)有：受熱可分解；常溫下能與稀硫酸反應．
②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．
③碳不與稀硫酸反應，但與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO2、SO2和H2O．
同學們認為碳與濃硫酸反應生成三種產(chǎn)物的共同點是 （答出一點即可）．
【進行實驗】
（1）同學們用久置的鎂粉進行了如下實驗．
實 驗 裝 置 |
|
實 驗 現(xiàn) 象 | ①無水硫酸銅粉末逐漸由白色變?yōu)樗{色 ②澄清石灰水變渾濁 |
結(jié) 論 | 久置的鎂粉中除鎂元素外，還含有的元素是 久置的鎂粉中含有堿式碳酸鎂 |
（2）同學們發(fā)現(xiàn)，經(jīng)加熱一段時間后，試管中鎂粉會突然“噗”地燃燒起來，出現(xiàn)紅熱，很快停止，并有黑色固體粘附在試管壁上．
①將試管取下，冷卻后加入足量稀硫酸，大部分固體溶解，并有氣泡出現(xiàn)，但黑色固體沒有消失．請寫出有氣體生成的一個反應化學方程式 ．
②將實驗①試管中的混合物進行 （填操作名稱），除去其中溶液，向黑色固體中加入濃硫酸，加熱．黑色固體全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
實驗（2）說明，鎂在CO2中可以燃燒，生成了碳單質(zhì)．
【實驗結(jié)論】
綜合上述實驗現(xiàn)象，實驗小組認為鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳和堿式碳酸鎂．
【反思與評價】
有的同學提出，實驗（2）不足以證明鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：
（1）由圖1可知，鈣的相對原子質(zhì)量為________________，x=______________。
（2）圖2中與鈣元素化學性質(zhì)相似的是________________；
（3）ABC中位于同周期的是____________________。
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【題目】請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線回答問題：(已知水的密度約為1g/cm3)
實驗操作 | 實驗結(jié)果 |
取100ml水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃ | 全部溶解，得溶液① |
再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃ | 恰好飽和，得溶液② |
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃ | 得溶液③ |
加熱 | 全部溶解，得溶液④ |
冷卻至20℃ | 析出晶體，得溶液⑤ |
(1)w的值為___；
(2)一定屬于不飽和溶液的是___；(填序號，下同)
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是___．
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【題目】下學期，鳳凰高中歡迎你!在高中，我們可以把有元素化合價升降的化學反應確定為氧化還原反應，據(jù)此判斷下列化學反應不屬于氧化還原反應的是( )
A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B. CuO+CO
Cu+CO2
C. K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
D. 
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【題目】A、B、C、D、E 五種物質(zhì)，它們之間的關系如圖所示(部分生成物和反應條件已略去，直線相連表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應)，回答下列問題。
(1)若 A、C、D 均為氧化物，A 是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，B 是胃酸的主要成分，C 是無色無味氣體，E 可用于改良酸性土壤；A 與 D 反應生成 E，同時放出大量熱，則：
①物質(zhì) A 的化學式為___；
②寫出 C 與 E 反應的化學反應方程式___。
(2)若A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的主要氣體；在實驗室中B能用來制取A，而D溶液可以用來檢驗A；C和E反應能生成D．則：
①E的化學式是___；
②C和E反應的化學方程式是___；
③B除了制取A之外的另一種用途是___。
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【題目】碳酸錳(MnCO3)是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取MnCO3的流程如下：
已知“沉錳”反應為MnSO4＋2NH4HCO3===(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應為2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===X＋MnSO4 ＋2H2O，X的化學式為______；“酸浸”時還發(fā)生的反應有______(任寫一個化學方程式)。
（2）流程中虛線內(nèi)工序的主要目的是______。“沉錳”工序中，如圖為MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關系，由圖可知應控制溶液的pH 為______。
（3）“過濾Ⅱ”后續(xù)的操作為洗滌、干燥，證明MnCO3固體已經(jīng)洗滌干凈的操作是______。
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【題目】請根據(jù)如圖回答問題：
（1）儀器a的名稱是_____。
（2）利用上述儀器制備O2，反應的化學方程式是_____。要得到穩(wěn)定氣流應選用上圖中的_____（填序號）；收集O2的裝置是_____（填序號）；若得到的氧氣不純，可能原因是_____。
（3）若實驗室要制備氫氣，并隨時控制反應的發(fā)生與停止，除選用上述②④⑥⑦⑧⑨儀器外，還需補充的儀器為_____和_____。
（4）純氫在純氧中燃燒能產(chǎn)生高溫的氫氧焰，反應的化學方程式為_____。“氫氧焰”在實際生產(chǎn)中用途很廣，如圖2為某老師設計的“氫氧焰”實驗裝置：
a．該實驗中硫酸銅溶液的作用是_____。
b．先_____（填“關K1，開K2”或“關K2，開K1”），將燃著的木條放在三通管口處，有火焰，將鐵片放在火焰上燒至紅熱，打開另一個活塞，鐵片迅速熔斷被切割，由此說明“氫氧焰”_____
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【題目】暖寶寶發(fā)熱劑(主要成分為鐵粉、木炭、食鹽)的熱量來源于鐵粉與氧氣的反應。發(fā)熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量(裝置見下圖)。以下對此改進實驗的敘述，錯誤的是
A. 瓶內(nèi)溫度恢復至常溫時才能測量最終流入水的體積
B. 實驗前一定要檢查裝置的氣密性
C. 此實驗中發(fā)熱劑的多少不影響測量結(jié)果
D. 此實驗測出氧氣的體積分數(shù)約是18.3％
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