Question

某活動(dòng)小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是

b

（填字母序號(hào)）．
a．加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅   
b．銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)
c．加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)
（2）操作Ⅰ的名稱是

過(guò)濾

，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、

漏斗

．
（3）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（4）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象可得，濾渣中一定含有

Ag

．

Answer 1

分析：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)；固體與液體分開(kāi)的方法叫過(guò)濾，過(guò)濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；鐵比銅活潑，因此鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉沒(méi)有剩余，那么鐵一定置換出金屬銀，銅可能有也可能沒(méi)有．

解答：解：（1）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)；故答案為：b    
（2）固體與液體分開(kāi)的方法叫過(guò)濾，過(guò)濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗；故答案為：過(guò)濾；漏斗    
（3）鐵比銅活潑，因此鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器；故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu   
（4）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉沒(méi)有剩余，那么鐵一定置換出金屬銀，銅可能有也可能沒(méi)有；故答案為：Ag

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備、金屬的活動(dòng)順序等，物質(zhì)的制備有一下幾種類(lèi)型：一種是只能用題目給出的原料來(lái)制取；一種是自己選取原料來(lái)制備新物質(zhì)；還有的是給你一部分藥品，其它自選等．本題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，靈活應(yīng)用，答案就會(huì)迎刃而解．