Question

某活動(dòng)小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)過程為：

（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是

b

（填字母序號(hào)）．
a．加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅   b．銅與氧氣沒有完全反應(yīng)   c．加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)
（2）操作Ⅰ的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、

過濾；漏斗

．
（3）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學(xué)方程式解釋）

CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：（1）固體和氣體反應(yīng)會(huì)因?yàn)榻佑|面積小而使反應(yīng)不能完全進(jìn)行；
（2）過濾是分離固體（銅）與液體（硫酸銅溶液）混合物的一種方法．過濾操作用到的主要儀器要記住，特別是玻璃儀器，有燒杯，玻璃棒和漏斗；
（3）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器是因?yàn)殍F和硫酸銅溶液反應(yīng)．

解答：解：（1）銅在空氣中加熱時(shí)，生成的氧化銅會(huì)覆蓋在銅的表面，使銅不能和氧氣接觸，不能完全反應(yīng)．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾，該操作用到玻璃儀器，有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）因?yàn)殍F比銅活潑，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）b
（2）過濾；漏斗
（3）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了同學(xué)們的分析能力還有書寫化學(xué)方程式的能力，注重教材知識(shí)的考查．