工業(yè)上以CaO.HNO3溶液為原料制備硝酸鈣晶體[化學(xué)式為Ca(NO3)2?4H2O]．為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分.也無(wú)多余的水分.所使用的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A．30%B．48%C．63%D．70% 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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工業(yè)上以CaO、HNO₃溶液為原料制備硝酸鈣晶體[化學(xué)式為Ca（NO₃）₂?4H₂O]．為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，所使用的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．30%

B．48%

C．63%

D．70%

根據(jù)化學(xué)方程式：CaO+2HNO₃+3H₂O=Ca（NO₃）₂?4H₂O
126 54
根據(jù)題意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部參與化學(xué)反應(yīng)，即當(dāng)有126份質(zhì)量的硝酸參與反應(yīng)時(shí)，硝酸溶液中的水應(yīng)是54份質(zhì)量，因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

126g

126g+54g

×100%=70%
故選D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

華新水泥廠(chǎng)化驗(yàn)室為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	150 g	12 g	157.6 g

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（1分）
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（10分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計(jì)加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請(qǐng)計(jì)算：
（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)

果均保留一位小數(shù)）