Question

某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）生成氣體的質(zhì)量______；
（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式為______；
（4）瓶內(nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；
（5）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質(zhì)量是______．

Answer 1

（1）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）生成氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和：73g+15g-83.6g=4.4g；
（3）設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
7344
x4.4g
列比例式：

73

44

=

x

4.4g

（4）由：

73

44

=

x

4.4g

解得x=7.3g，
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

73g

×100%=10%
（5）要求加水的質(zhì)量須先求需要原溶液的質(zhì)量，設(shè)原溶液質(zhì)量為m 則
50g×7%=m?10%解得：m=35g 則加水的質(zhì)量為50g-35g=15g，
故答為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）4.4g；（3）

73

44

=

x

4.4g

；（4）10%；（5）15g．