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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				精英家教網右圖中甲、乙、丙是氧化物，A、B是單質，C是酸，D是堿，E是鹽，都是初中化學常見的物質．圖中“--”表示兩端物質間能發(fā)生化學反應，
          “→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物或生成物已略去．已知：A是世界上年產量最多的金屬；
          B、丙通常是無色無味的氣體，丙有劇毒；E的水溶液呈藍色，且含有不能與Ba2+共存的陰離子；甲是A銹蝕的主要成分，通常為紅褐色；乙是黑色粉未．
          （1）①人們曾把B叫做“養(yǎng)氣”，其化學式為：
           
          ；
          ②寫出以下物質的化學式：乙
           
          ；D
           
          ；
          ③C與D作用生成
           
          的反應，叫做中和反應．
          （2）寫出丙→A反應的化學方程式：
           
          ．
          （3）寫出C和甲反應的化學方程式：
           
          ．
          （4）D溶液與E溶液反應的現象是
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據A是世界上年產量最多的金屬，可以知道A為鐵，丙有劇毒，丙是氧化物，可以知道丙為一氧化碳，E的水溶液呈藍色，且含有不能與鋇離子共存的陰離子，可以知道E為硫酸銅，甲是A銹蝕的主要成分，通常為紅褐色，可以斷定為氧化鐵；乙是黑色粉未，又知道乙為氧化物，所以可以斷定乙為氧化銅，B能夠生成一氧化碳同時能夠和鐵反應，所以B為氧氣，C可以是酸，而D可以是堿，至此各物質均已鑒定完畢，可以據此答題．
          解答：解：（1）①B被稱為養(yǎng)氣，可以斷定B為氧氣，
          ②乙為黑色的氧化物，可以斷定乙為氧化銅，D為堿因為知道E為藍色溶液且能夠和鋇離子反應生成沉淀，所以D可以是氫氧化鈉；
          ③C為酸，可以是鹽酸，而D是氫氧化鈉，所以它們的反應要生成氯化鈉和水；
          （2）丙為有毒氣體，可以推斷為一氧化碳，而A是產量最大的金屬，所以A為鐵，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，
          （3）C為鹽酸或者硫酸，甲為鐵銹的主要成分，故為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水（或者氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵與水），
          （4）D為堿，可以是氫氧化鈉（或者其他可溶性堿），根據（1）的解答可知E為硫酸銅，它們反應要生成藍色氫氧化銅沉淀，
          故答案為：①O2②CuO   NaOH   ③鹽和水
          （2）Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2     （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或者Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
          （4）溶液中生成藍色沉淀
          點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據物質的化學特性直接得出結論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結論．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，表示氫原子，表示氧原子．
          請你根據圖示回答下列問題：

          （1）甲、乙、丙三種物質中屬于化合物的是
          甲
          甲
          ．
          （2）乙物質由
          氫元素
          氫元素
          組成；丙物質由
          氧分子
          氧分子
          構成．
          （3）用微粒的觀點對質量守恒定律做出解釋
          化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變
          化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變
          ．
          （4）某可燃物燃燒后生成的產物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有
          碳、硫
          碳、硫
           元素，可能含有
          氧
          氧
           元素．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?遵義）堿式碳酸銅[化學式Cu2（OH）2CO3，相對分子質量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
          （1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產物質量為1.8g．結合堿式碳酸銅的化學式，他們對黑色固體產物做出以下猜想：
          a、可能是氧化銅；    b、可能是炭粉；   c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據是
          化學反應前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
          化學反應前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
          ．
          （2）甲同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|．他認為猜想C可以排除，理由是
          炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應
          炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應
          ．
          （3）乙同學通過對得到的實驗數據進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是
          2.5g×
          12
          222
          ≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質量小于黑色固體的質量
          2.5g×
          12
          222
          ≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質量小于黑色固體的質量
          ．
          （4）黑色固體究竟是什么？
          丙同學設計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學設計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據實驗現象都得出結論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學的實驗方案，
          丙同學
          丙同學

          （填丙同學或丁同學）較好，談談你的看法：
          丁同學方案需加熱或操作復雜或易污染空氣等
          丁同學方案需加熱或操作復雜或易污染空氣等
          ．（簡答一條）
          （5）科學探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現．根據實驗數據進行計算分析，也可以得出結論：黑色固體是氧化銅．理由是
          設2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質量為x，根據質量守恒
          Cu2（OH）2CO3～2CuO
          222
          2.5g
          =
          2×80
          x
          x≈1.8g與生成黑色固體的質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
          或2.5g堿式碳酸銅可轉化為CuO的質量為：2.5g×
          2×64
          222
          ÷
          64
          80
          ≈1.8g          與生成黑色固體質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
          設2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質量為x，根據質量守恒
          Cu2（OH）2CO3～2CuO
          222
          2.5g
          =
          2×80
          x
          x≈1.8g與生成黑色固體的質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
          或2.5g堿式碳酸銅可轉化為CuO的質量為：2.5g×
          2×64
          222
          ÷
          64
          80
          ≈1.8g          與生成黑色固體質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省南京市白下區(qū)中考一模化學試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          鋼鐵是使用最多的金屬材料。
          


          （1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與            發(fā)生化學反應的過程。鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是                                      。
          


          （2）將磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）冶煉成鐵的化學方程式是                          。生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當            （選填“升高”或“降低”）。
          


          （3）實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO2的混合氣體�，F欲利用右圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞。
          


          


          ①檢查裝置的氣密性。
          


          甲、乙、丙裝置內放入一定量水，使長導管口浸沒在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導管口接注射器。當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現象是                                      。
          


          ②分離CO和CO2的混合氣體。
          


          可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。
          


          步驟Ⅰ：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發(fā)生反應的化學方程式為
          


                                   ；若乙裝置中的現象是            ，說明甲裝置中的反應是充分的；丙中試劑為         。通過此步實驗，分離出的氣體是          。
          


          步驟Ⅱ：關閉        ，打開        ，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產生氣泡時，關閉b。通過此步實驗，即可分離出另一種氣體。
          


          （4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。取29g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原樣品可能是        （選填字母）。
          


          A．Fe2O3            B．Fe3O4             C．FeO和Fe3O4的混合物    D．Fe2O3和FeO的混合物
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          堿式碳酸銅[化學式Cu2（OH）2CO3，相對分子質量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
          （1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產物質量為1.8g．結合堿式碳酸銅的化學式，他們對黑色固體產物做出以下猜想：
          a、可能是氧化銅；　　b、可能是炭粉；　 c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據是______．
          （2）甲同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|．他認為猜想C可以排除，理由是______．
          （3）乙同學通過對得到的實驗數據進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是______．
          （4）黑色固體究竟是什么？
          丙同學設計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學設計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據實驗現象都得出結論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學的實驗方案，______
          （填丙同學或丁同學）較好，談談你的看法：______．（簡答一條）
          （5）科學探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現．根據實驗數據進行計算分析，也可以得出結論：黑色固體是氧化銅．理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：遵義
				題型：填空題
			
          

						
          堿式碳酸銅[化學式Cu2（OH）2CO3，相對分子質量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
          （1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產物質量為1.8g．結合堿式碳酸銅的化學式，他們對黑色固體產物做出以下猜想：
          a、可能是氧化銅；    b、可能是炭粉；   c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據是______．
          （2）甲同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|．他認為猜想C可以排除，理由是______．
          （3）乙同學通過對得到的實驗數據進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是______．
          （4）黑色固體究竟是什么？
          丙同學設計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學設計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據實驗現象都得出結論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學的實驗方案，______
          （填丙同學或丁同學）較好，談談你的看法：______．（簡答一條）
          （5）科學探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現．根據實驗數據進行計算分析，也可以得出結論：黑色固體是氧化銅．理由是______．
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